Problème pour un exercice...

[hello00000]

L'exercice est le suivant:

En faisant passer de la vapeur d'eau sur du charbon (considéré comme formé uniquement de carbone C) chauffé au rouge, et après réaction, on obtient un volume de 100 mL d'un mélange gazeux constitué de dihydrogène, de monoxyde de carbone et de dioxyde de carbone. On constate que ce mélange (après condensation totale de la vapeur d'eau en excès) brûle complètement avec 40 mL de dioxygène. Quelle est la composition du mélange?

Dans mon correctif on me donne juste la réponse: 60 mL dihydrogène, 20 mL monoxyde de carbone, 20 mL dioxyde de carbone.

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer comment faire svp?

Merci d'avance.
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[HarleyApril]

bonjour

ce qui va encore pouvoir brûler, c'est CO qui sera transformé en CO2

est-ce que cette indication te suffit pour terminer ton exo ?

[ZuIIchI]

si la question qui te gêne est plutôt de savoir ce qui va brûler cherche ce qui peut réagir avec O₂ (il faut peut-être aussi préciser que cela doit être un solide parce que H₂ est explosif et que je ne sais pas si on peut dire qu'un gaz ou un liquide peut brûler)

tout ce qui brûle est forcément en présence de O₂

[jeanne08]

les réactions du carbone sur la vapeur d'eau sont :
(1) : C + H2O -> CO + H2
(2) : C + 2 H2O -> CO2 + 2H2

Soient x , y et z les nombres de mL des gaz respectivement H2, CO et CO2
- première équation : x + y + z = 100
le volume molaire d'un gaz est une donnée à température fixée donc le volume d'un gaz est proportionnel au n ombre de mol qu'il contient
- on brule de gaz et on a les réactions CO + 1/2O2 -> CO2 et H2 + 1/2O2 -> H2O donc il faut 1/2 (x+y) mL de O2
deuxième équation 1/2 (x+y) = 40
- en regardant les réactions (1) et (2) on voit que la quantité de H2 produite est 2fois celle de CO2 et une fois celle de CO
- troisième équation : x = y + 2z

et on trouve x,y et z ...

[A voir en vidéo sur Futura]