problème pour un exercice
Salut à tous!
j'ai un problème pour résoudre un exercice sur l'équilibre de Deacon. Je n'arrive pas à calculer l'avanvement à l'équilibre et sa constante d'équilibre K(400K). J'ai essayé par deux méthodes mais mes résultats ne concordent pas.
Aidez-moi svp
Merci
Jamais entendu parler : Si tu pouvais préciser
Comment veux-tu qu'on t'aide si tu ne nous donnes pas la moindre information, la moindre donnée chiffrée ? Tu disposes de quoi ? De la pression partielle ? Du nombre de moles ? Des valeurs initiales ? finales ? De la constante d'équilibre ?
voici l'énoncé :
O2(g) + 4HCl(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g)
on réalise à température T=400K et sous P=10 bar le mélange de 4 moles d'air et d'une mole de HCl. on mesure à l'équilibre P(O2)=2P(Cl2). calculer l'avancement à l'équilibre et la constante d'équilibre K°(400K)
Merci de m'aider
Si tu as 4 moles d'air, tu disposes de 0.8 moles de O2 iniotialement. Le mélange initial contient 0.8 mol O2 et 1 mole HCl.
Si on consomme x mol O2, on consomme aussi 4x mol HCl, et on forme 2x mol H2O et 2x mol Cl2.
A l'état final, il reste 0.8 - x mol O2, et 2x mol Cl2.
Or P(O2)/P(Cl2) = (0.8 - x)/2x = 2.
Tu tires : 4x = 0.8 - x ; 5 x = 0.8 ; x = 0.16.
L'état final est caractérisé par 0.8 - 0.16 = 0.64 mol O2, 1 - 0.64 = 0.36 mol HCl ; 0.32 mol Cl2 et 0.32 mol H2O.
Tu peux donc calculer la constante d'équilibre. On ne va pas tout faire à ta place !
Et ce qu'il y a d'amusant, c'est que tu n'as pas besoin de la température et de la pression !
merci beaucoup c'était pas si compliqué
