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problème pour un exercice



  1. #1
    vanou100

    Exclamation problème pour un exercice


    ------

    Salut à tous!
    j'ai un problème pour résoudre un exercice sur l'équilibre de Deacon. Je n'arrive pas à calculer l'avanvement à l'équilibre et sa constante d'équilibre K(400K). J'ai essayé par deux méthodes mais mes résultats ne concordent pas.
    Aidez-moi svp
    Merci

    -----

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  4. #2
    oursgenial

    Re : problème pour un exercice

    Jamais entendu parler : Si tu pouvais préciser

  5. #3
    moco

    Re : problème pour un exercice

    Comment veux-tu qu'on t'aide si tu ne nous donnes pas la moindre information, la moindre donnée chiffrée ? Tu disposes de quoi ? De la pression partielle ? Du nombre de moles ? Des valeurs initiales ? finales ? De la constante d'équilibre ?

  6. #4
    vanou100

    Re : problème pour un exercice

    voici l'énoncé :
    O2(g) + 4HCl(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g)

    on réalise à température T=400K et sous P=10 bar le mélange de 4 moles d'air et d'une mole de HCl. on mesure à l'équilibre P(O2)=2P(Cl2). calculer l'avancement à l'équilibre et la constante d'équilibre K°(400K)
    Merci de m'aider

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  8. #5
    moco

    Re : problème pour un exercice

    Si tu as 4 moles d'air, tu disposes de 0.8 moles de O2 iniotialement. Le mélange initial contient 0.8 mol O2 et 1 mole HCl.
    Si on consomme x mol O2, on consomme aussi 4x mol HCl, et on forme 2x mol H2O et 2x mol Cl2.
    A l'état final, il reste 0.8 - x mol O2, et 2x mol Cl2.
    Or P(O2)/P(Cl2) = (0.8 - x)/2x = 2.
    Tu tires : 4x = 0.8 - x ; 5 x = 0.8 ; x = 0.16.

    L'état final est caractérisé par 0.8 - 0.16 = 0.64 mol O2, 1 - 0.64 = 0.36 mol HCl ; 0.32 mol Cl2 et 0.32 mol H2O.
    Tu peux donc calculer la constante d'équilibre. On ne va pas tout faire à ta place !

    Et ce qu'il y a d'amusant, c'est que tu n'as pas besoin de la température et de la pression !

  9. #6
    vanou100

    Re : problème pour un exercice

    merci beaucoup c'était pas si compliqué

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