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dosage de l'alcool



  1. #1
    cacahuetemarie

    dosage de l'alcool


    ------

    L'alcool est oxydé à froid par une quantité connue et en exces de K2CR2O7 en milieu acide
    l'exces de K2CR2O7 est alors dosé par Iodometrie

    Oxydation et dosage:
    Prelever 10 ml de vin e les introduire dans une fiole de 200ml, ajuster avec de l'eau
    Introduire dans un erlenmeyer de 200ml,
    10ml de K2CR2O7 à 0.1mol.L-1
    + 5ml d'acide sulfutique+ 10ml de la solution de vin+ 40ml d'eau +10ml d'une solution d'iodure de potassium à 100g.L-1

    Doser le diiode apparu par une solution de NA2S2O3 à 0.1 mol.L-1

    ecrire les couple redox
    calculer la concentration massique en alcool de vin( masse molaire C2H5OH est de 46 g.mol-1)


    aidez moi
    merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : dosage de l'alcool

    Après un certain nombre de dilutions, tu as une solution qui contient x mole d'alcool. Tu y ajoutes du K2Cr2O7, dont les équations des coupels redox sont :
    Cr2O72- + 14 H+ + 8 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
    C2H5OH + H2O --> CH3COOH + 4 H+ + 4 e-
    On voit qu'un ion Cr2O72- peut oxyder 8/4 = 2 molécules d'alcool.

    Il faut donc x/2 mole de K2Cr2O7 pour faire cette réaction. Comme on ajouté 0.01 Litre mole de K2Cr2O7 0.1 M, on en a ajouté n = cV = 0.001 mole.

    Il reste à la fin un excès de 0.001 - x/2 mole de K2Cr2O7

    On ajoute un excès de iodure KI dont la valeur exacte est sans intérêt. La seule chose qui importe c'est que le iodure réagit avec l'excès de K2Cr2O7, et ce nouveau couple redox est :
    2 I- -> I2 + 2 e-
    On voit qu'une molécule K2Cr2O7 peut oxyder 8/2 = 4 ions I-, et donc former 2 I2.
    Avec les 0.001 - x/2 mole de K2Cr2O7, on peut former 2 fois plus donc 0.002 - x mole de I2.

    Ce iode va être titré par du thiosulfate, dont l'équation du couple redox s'écrit :
    2 S2O32- --> S4O62- + 2 e-. Avec les 0.002 - x mole de I2, on peut oxyder deux fois plus de ions S2O32-, donc 0.004 - 4x mole de cet ion.

    Et cette dernière valeur est tirée directement du titrage, dont le volume V est donné par l'expérience, et la concentration aussi : c = 0.1 mol·L-1.
    Tu en tires x !

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