dosage de l'alcool

[invite583a2470]

L'alcool est oxydé à froid par une quantité connue et en exces de K2CR2O7 en milieu acide
l'exces de K2CR2O7 est alors dosé par Iodometrie

Oxydation et dosage:
Prelever 10 ml de vin e les introduire dans une fiole de 200ml, ajuster avec de l'eau
Introduire dans un erlenmeyer de 200ml,
10ml de K2CR2O7 à 0.1mol.L^-1
+ 5ml d'acide sulfutique+ 10ml de la solution de vin+ 40ml d'eau +10ml d'une solution d'iodure de potassium à 100g.L^-1

Doser le diiode apparu par une solution de NA2S2O3 à 0.1 mol.L^-1

ecrire les couple redox
calculer la concentration massique en alcool de vin( masse molaire C2H5OH est de 46 g.mol^-1)


aidez moi
merci
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[moco]

Après un certain nombre de dilutions, tu as une solution qui contient x mole d'alcool. Tu y ajoutes du K₂Cr₂O₇, dont les équations des coupels redox sont :
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 8 e^- --> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
C₂H₅OH + H₂O --> CH₃COOH + 4 H⁺ + 4 e^-
On voit qu'un ion Cr₂O₇^2- peut oxyder 8/4 = 2 molécules d'alcool.

Il faut donc x/2 mole de K₂Cr₂O₇ pour faire cette réaction. Comme on ajouté 0.01 Litre mole de K₂Cr₂O₇ 0.1 M, on en a ajouté n = cV = 0.001 mole.

Il reste à la fin un excès de 0.001 - x/2 mole de K₂Cr₂O₇

On ajoute un excès de iodure KI dont la valeur exacte est sans intérêt. La seule chose qui importe c'est que le iodure réagit avec l'excès de K₂Cr₂O₇, et ce nouveau couple redox est :
2 I^- -> I₂ + 2 e^-
On voit qu'une molécule K₂Cr₂O₇ peut oxyder 8/2 = 4 ions I^-, et donc former 2 I₂.
Avec les 0.001 - x/2 mole de K₂Cr₂O₇, on peut former 2 fois plus donc 0.002 - x mole de I₂.

Ce iode va être titré par du thiosulfate, dont l'équation du couple redox s'écrit :
2 S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2 e^-. Avec les 0.002 - x mole de I₂, on peut oxyder deux fois plus de ions S₂O₃^2-, donc 0.004 - 4x mole de cet ion.

Et cette dernière valeur est tirée directement du titrage, dont le volume V est donné par l'expérience, et la concentration aussi : c = 0.1 mol·L^-1.
Tu en tires x !