Exercice saturation carbonate de lithium
bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour un exercice que je n'arrive pas à faire.En fait , je ne sais pas quelle méthode il faut employer pour :
calculer le nombre de moles de Li2CO3 dissoutes par litres d'eau pour arriver à saturation, en n'ayant que l'équilibre de dissolution et la masse molaire.
et pour déterminer les concentrations de deux sortes d'ions (LI+ et CO3 2-) dans une solution saturée
merci d'avance
Ce problème ne peut pas être résolu sans autre information. Il manque une donnée quelque part, comme par exemple, la masse maximum de Li2CO3 que l'on peut dissoudre dans un litre d'eau. Ou une autre donnée sur la saturation.
quand tu parles d'équilibre de dissociation tu as le Kd ou le pKd ?
merci pour la réponse
malheuresement je n'ai pas d'autres données...
et pour répondre à la question de Zuiichi, je sais juste qu'il faut écrire l'équilibre de dissolution du li2CO3 dans l'eau .je sais pas ce que sont kd ou pkd par ce qu'on ne l'a pas fait .
si tu peux écrire l'équilibre de dissociation il y a des chances que tu aies le Kd mais appelé autrement.
1) équilibre de dissociation
Li2CO3(s) <=> 2 Li2+(aq) + CO32-(aq)
la constante de cette réaction est appelée Kd pour "constante de dissociation"
2) produit de solubilité
pour cette réaction : Ks = [Li2+]2 * [CO32-]
or [Li2+]2 = (2 S)2 = 4 S2
et [CO32-] = S2
=> Ks = 4 S3
=> S = (Ks/4)^(1/3) = une certaine quantité en g/L qui est la masse maximum de LiCO3 que tu peux dissoudre dans 1L d'eau pure.
si tu le convertis en mol tu aurais la quantité de matière à dissoudre pour saturer la solution.
ici Kd=Ks donc l'exercice est résolu si tu connais al constante de al réaction de la dissociation. tu es sûr que tu n'as vraiment aucune autre donnée (peut-être que tu dois l'avoir dans un autre exo ou cours)
ben , je ne trouve pas d'autres informations pour cet exercice :s ...c'est vraiment incompréhensible :s
en tout cas merci pour tes informations c'est gentil !
et dans les équilibres acido basiques tu t'y connait ?
