Devoir maison acide carbonique et (bi)carbonate

[invite58aa42e8]

SOS j'ai des questions pour un devoir de chimie et je n'y arrive pas du tout !!si quelq'un peut m'aider ...
merci d'avance

alors le premiére: dans l'équation CO2, H2O + H2O <=> HCO3- + H3O+ quels sont les deux couples acido basiques mis en jeu dans cette équation?
la 2éme: il faut exprimer la constante d'acidité ka associée à cette équation sachant que H2O n'intervient pas dans cette constante.
la 3éme: Sachant que Ph= pKa +log ([HCO- aq] /[CO2, H2O] ) , en déduire la valeur du rapport [HCO- aq]/[CO2,H2O]
et enfin la 4:quelle est la forme prédominante du couple (CO2, H2O / HCO3-) à pH = 5.7 ?

merci de votre aide ; parce que je n'arrive pas du tout dans cette matière :s
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[invited9a3a622]

Bonsoir,

Pour t'aider dans la première question, l'équation générale de mise en solution d'un acide faible AH dans l'eau est :

AH + H₂O = A^- + H₃O⁺

[invite58aa42e8]

merci ,

donc les deux couples sont CO2,H2O/H2O et HCO3-/H3O+ ?

[invited9a3a622]

Non pas tout à fait, par identification avec l'équation générale que je t'ai proposée, tu peux en déduire un premier couple AH/A-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite58aa42e8]

:s désolée, je vois pas ce que peux mettre d'autre. En fait mon niveau en physique chimie est faible , et pour moi, ça ne me parle pas du tout ...

A part les couples que j'ai mis pour ceux que je pensait être, j'ai pas d'autres idées ...

[HarleyApril]

bonjour

un de tes couples contient HCO3-
l'autre partenaire de ce couple doit également contenir du carbone ...

cordialement