alumine

[inviteb609e1c0]

Je souhaiterais savoir si mes réponses sont correctes.



1/a) cathode: Al3+ + 3e- = Al
anode: 2O2- = O2+ 4e-

b) l'aluminium est récupéré à a cathode siège d'une réduction.
c) En multipliant par 4 la première demi equation e par 3 la 2eme on arrive à :

2Al2O3 = 4Al +3O2

2)a) d'après l'équation de la réaction i faut n (alumine) = 0.5*n(Al)

soit n(Alumine) = 0.5*(10^6)/27 = 1,9.10^4 mol
soit m(alumine) = 1,9.10^4 *(27*2+16*3) =1.9.10^3 kg

b) pas sûr pour ce calcul
d'après l'équation l'alumine se transforme en dioxygène et en aluminium avec un échange de 12 électrons
soit

n(alumine) = I*t/(12*F)=1,9.10^4 mol

soit I = 1,9.10^4 *12*96500/(10*3600)=6.1.10^5 A !!!
le résultat me semble très grand. une erreur???
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[moco]

Ce courant est effectivement énorme. Les usines d'électrolyse sont de véritables gouffres à électricité. Mais il faut tout de même mentionner que si les courants sont gigantesques, la tensions sont très faibles, de l'ordre de quelques volts seulement, donc les puissances sont raisonnables.

Attention ! le facteur 12 que tu utilises est trop grand. Il ne faut que 6 électron par mole de Al2O3 à électrolyser.