Le chlore

[chemsse]

bonjour :
1- quelqu'un pourrait -il m'expliquer pourquoi le chlore fait des irritations , dans la peau humaine ,

2-Le dichlore est soluble dans l'eau formant l'eau de chlore, mais il n'est pas soluble dans l'eau salée! pourquoi ?
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[nowell]

Bonjour

Je ne suis pas chimiste,
mais le probleme vient certainement de l'appariement du chlore avec le sodium

NaCl: c'est la formule du sel solide.
dans l'eau cela donne H2O , Na+ , Cl-

Ainsi dans l'eau salée, la concentration de Cl- doit empêcher la dissolution du dichlore (Cl2).


Mais le chlore est un réactif fortement oxydant et corrosif, il va sous forme ionisée, arracher des électrons aux atomes des molécules formant la peau.

[chemsse]

merci , j'ai comprie , pour ma 1ere question ,
pour ma 2eme question , Pouvez-vous m'expliquer en détail ces effets .

[LXR]

Nowell a déjà un peu expliqué cela :

Ainsi dans l'eau salée, la concentration de Cl- doit empêcher la dissolution du dichlore (Cl2).

Pour un approfondissement de la réponse à cette question, la biologie n''est pas la plus adaptée. Je déplace donc ce sujet en chimie où il trouvera certainement une réponse pertinente.

LXR pour la modération

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dans l'eau, le chlore se dissout selon l'équation :
Cl₂ + H₂O <--> H⁺ + Cl^- + HClO

Cette réaction est un équilibre. Et le principe de le Chatelier indique que si on ajoute l'un de constituants à un mélange en équilibre, on oblige la nature à consommer une partie de cet excès.

Si tu rajoutes du sel à une solution de chlore, le sel apporte un supplément de ions Cl^-. Ce sont les mêmes ions qui se trouvent à droite de l'équation ci-dessus. La nature va donc réagir de manière à consommer une partie de cet excès. Et la seule façon de le faire, est de déplacer l'équation vers la gauche, de consommer dont aussi du HClO, et de former beaucoup de molécules Cl₂, donc plus de gaz Cl₂.

Voici pourquoi Cl₂ n'est pas soluble dans l'eau salée.

[chemsse]

merci j'ai comprie maintenant le principe d'une façon générale, c'est toujours chercher l'èquilibre.
merci encore