Diagramme d'Ellingham

[invite02c6003e]

Je cherche l'équation de la droite frontière pour le couple HClO / Cl2 pour construire le diagramme d'Ellingham du chlore :

Le bouquin propose l'équation chimique :

HClO + H+ + 1e- = 0.5 Cl2 + H2O c'est ok pour moi

Mais avant de regarder la solution, moi j'avais pensé à :

HClO + 1 e- = 0.5 Cl2 + HO-, ca marche aussi ... mais ca ne donne pas du tout la même droite frontière !

Des fois le bouquin équilibre avec H+, d'autres fois avec HO-, c'est au petit bonheur la chance ; et ca n'a aucun rapport a priori avec le pH.

Comment fait-on pour deviner ?
Merci.
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[moco]

La 2ème équation est boiteuse, car elle consomme un acide, faible certes, mais c'est un acide. Et elle forme un ion basique, OH^-. S'il se forme des ions OH^- dans un milieu acide, ces ions sont aussitôt détruits par l'acide selon :
OH^- + HClO --> ClO^- + H₂O.

En milieu acide la première équation décrit bien la réaction. En milieu basique, il faudrait écrire non HClO à gauche, mais ClO^-, et l'équation deviendrait :
ClO^- + H₂O + 1 e- --> 1/2 Cl₂ + 2 OH^-

[invite02c6003e]

ok compris merci ... ca reste de la cuisine quand même ....

[moco]

Si tu penses que c'est de la cuisine, c'est que tu n'as pas vraiment compris la chimie des acides et des bases.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite02c6003e]

Je n'arrive pas à équilibrer l'équation suivante :

HClO + H₂O = Cl^- + O₂ + H⁺

Merci pour votre aide.

[moco]

2 HClO --> 2 H⁺ + 2 Cl^- + O₂
Pas besoin de faire intervenir H₂O.

[invite02c6003e]

D'accord, mais c'est dans le cadre d'Ellingham en pH neutre donc je dois faire apparaître l'eau en tant que réactif non ?