Suivi temporel des réactions lentes

[invite8387df63]

Salut,
je n'arrive pas à résoudre cet exercice sur la réaction d'estérification de l'éthanol par l'acide acétique:

"On réalise à t=0 un mélange équimolaire de ces 2 réactifs.
A intervalle de temps régulier, on retire un volume fixe V= 5 mL de la solution, que l'on verse dans un bécher contenant de l'eau distillée.
On dose l'acide acétique contenu dans le bécher par une solution de base forte.

Les volumes équivalents sont reportés dans un tableau qui présente Véq en fonction de t. (peu importe les valeurs!)

Question:
Donner le graphe du rendement de la réaction en fonction du temps (c'est à dire la fraction de la qté de mat. des pdts apparus sur la qté de mat. de ces pdts si la réaction était totale)."


En fait je ne comprends pas comment exprimer ces 2 quantités! Il me semble qu'il manque des données, comme la concentration de la base. Même si on doit forcément pouvoir les trouver sans données supplémentaires.

Quelqu'un pourrait m'expliquer son raisonnement?
merci!
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[HarleyApril]

bonjour
effectivement, si tu n'as pas la concentration de la base, il va falloir la calculer
on te dit de raisonner comme si la réaction était totale
à la fin, tu dois ne dois plus avoir de variation du volume équivalent, la réaction est terminée
comme on te dit de considérer qu'elle est totale, cette valeur du volume équivalent te permet de calculer la concentration de la base

NB
1 il y a d'autres façons de faire
2 cette réaction n'est pas totale

cordialement