suivi temporel d'une réaction

[bboop8]

Bonjour,
pourriez-vous m'expliquer rapidement le principe du suivi par mesure de pression? Je ne me souviens que de PV=nrT...

merci
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[Le chimiste fou]

Bon tu as ta loi des gaz parfait qui dit
PV=nRT avec P: pression en pascal (Pa)
...................V: volume en occupé par le gaz en m³
...................n: quantité de matière en mole (mol)
...................R: constante des gaz parfait qui vaut 8,314 J.K^-1.mol^-1
..................T: température en kelvin (K)

Donc ton suivi de réaction se fait sur des gaz ou qu'il y a un gaz qui se forme, je suppose (si tu utilise cette loi c'est que c'est le cas). Donc par exemple si ton gaz est le réactif et que ton produit est liquide, ta pression va diminuer, donc ta quantité de matière aussi vu que tu es censé travailler à volume constant (un ballon par exemple). Autre exemple, si ton gaz est le produit, ta pression va augmenter et par la même occasion, ta quantité de matière car tu travailles toujours à volume constant.
Après, si produit et réactif sont des gaz, faut utilisé les pression partiel mais là c'est une autre histoire (référence: l'Histoire sans Fin )