Suivi d'une réaction

[invite2cbd5b44]

Coucou à tous,

Je coince sur un exercice de Chimie, ou je perd tous mes moyens.

J'ai manqué le dernier cours de chimie (malade...) et je n'ai pas pu rattraper...

Du coup... je suis lachée...

Si vous pouviez m'aiguiller, m'aider, je vous en serais reconnaissante (Jeudi Controle de chimie, aie)

L'exercice est extrait du livre de 1er S, c'est un exercice d'entrainement.

Pour moi il y a trop d'information, je n'arrive pas à faire le tri...

Le voici :

On se propose d'étudier la transofrmation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide sulfurique.
L'équation de la réaction qui modélise la transformation s'écrit :

H202 (aq) + 2 I- (aq) + 2 H30+ (aq) => I2 (aq) + 4H2O (l)

A la date t = 0 s, on mélange 20,0 mL d'une solution acidifiée d'iodure de potassium, de concentration 0,10 mol.L , 8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxygénée à 0,1 mol.L-1

1) Etablir le tableau descriptif de l'évolution du système (tableu d'avancement de la transformation). Les ions H30+ sont en large excès.

2) Etablir la relation [I2] et l'avancement x de la transformation.

3) Déterminer l'avancement maximal. En déduire la valeur théorique de la concentration en diiode formé lorsque la transformation est terminée.

Merci, de m'avoir lu.
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[invited9092432]

salut,

où bloques-tu ?

[invite2cbd5b44]

la premiere question, comme j'ai dit, il y a trop d'informations.., et je n'arrive pas à tirer les informations essentielles !

[invite8241b23e]

La première question, c'est un tableau d'avancement. Tu es bien en TermS ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2cbd5b44]

Euh nan, je suis en premiere S.

Et comme je l'ai expliqué ci-dessus, je suis un peu perdu...

[invite8241b23e]

Tu sais faire un tableau d'avancement ?

[invite2cbd5b44]

faire, est un bien grand mot!

J'ai regardé dans le livre de chimie '' le cours '' .

Mais c'est naturellement moins compliqué que l'exercice...

C'est pour cela que je demande de l'aide

[invite2cbd5b44]

Je sais que vous êtes debordés.

Mais si vous pouvez me faire ce fameux tableau, je pourrai faire la suite, vu que les question ne sont pas indépendante.. merci

[invite8241b23e]

Bon, bouge pas, je vais créer un fil en post-it, d'ici quelques minutes.

[invite2cbd5b44]

Je te remercie.

[invite2cbd5b44]

En fait, ou je bloque, c'est que je n'arrive pas à trouver l'état initial...

Après ça vient tout seul..

[invite8241b23e]

T'as le volume, t'as la concentration !

[invite2cbd5b44]

J'additionne les 3 volumes ?

20,0 mL + 8,0 mL + 2,0 mL

n initial = v x c
= 0.03 x 0.1
= 3.10^-3 mol

[invite8241b23e]

Oula, pas du tout !

Tu as effectivement : n = C.V

Par contre, tu auras 2 calculs à faire, pour les 2 réactifs qui nous intéressent !

[invite2cbd5b44]

Euh excuse moi d'etre pas forte du tout.

Mais il y a pas 3 reactifs ?

H202 (aq) + 2 I- (aq) + 2 H30+ (aq)

[invite8241b23e]

Oui, mais on te dit que l'acide est en excès !

[invite2cbd5b44]

Quantités de matière initiales : ni(H2O2)= V1 [H2O2] = 4*0,2 = 0,8 mmol

ni(I-)= V2 [I-] =5*0,1 = 0,5 mmol

Argghhh je suis arrivée a ceci

[invite8241b23e]

Très bien ! Tu pourras donc faire le tableau d'avancement !

[invite2cbd5b44]

ok je vais me debrouiller toute seule maintenant, merci pour l'aide