Chimie : Suivi d'une reaction

[invitec0e0b708]

Bon ce message car je suis perdu ! Je comprend pas trop ce que represente le dx/dt, et je sais pas trop a quoi sert le tableau d'avancement .. Fin si quelqun pourrais m'expliquer clairement cette lecon ce serait cool
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[invite3d9f8ee1]

dans une reaction chimique on a les reactifs qui se combinent pour donner les produits

soit une reaction du type A + 2 B --> C + 3 D

Au départ on melange a moles de A et b moles de B
avant réaction on a donc les quantités suivantes

A.....B.....C.....D
a.....b......0.....0

si x mole (x<a bien sur) de A réagissent on aura les quantités suitantes au temps t

..........A......B.......C.... .D
t=0.....a.......b.......0..... 0
t.......a-x....b-2x....x.....3x

l'avancement de la réaction est donc la variation de x (quantité de mole consommée par la réaction = coefficient d'avancement de la réaction)
dx/dt est la vitesse de réaction

[invitec0e0b708]

Merci ce passage est a peu pres assimilé, mais par ex pour dx/dt
Est ce que le x du dx c'est le meme que x max du tableau ?

[invite3d9f8ee1]

Merci ce passage est a peu pres assimilé, mais par ex pour dx/dt
Est ce que le x du dx c'est le meme que x max du tableau ?

le x_max correspond à la plus grande quantité de reactif qui réagit.
Au temps t_final on a x= x_max
à ce moment là dx/dt = (x_max - x₀) /(t_final - t₀)

où x₀ est la quantité de réactif que tu étudies au moment t₀

[A voir en vidéo sur Futura]