Problème

[invite6456727c]

Bonsoir a tous ! je me tourne vers vous car je dois l'avouer je n'arrive pas cet excercice:
<<L'analyse de l'eucalyptol,extrait de l'eucalyptus,conduit aux pourcentafes massique suivants : 77.92% de carbone;11.69 d'hydrogene et 10.39% d'oxygene.

1)determiner la masse molaire de l'eucalyptol sachant que la molecule contient un atome d'oxygene.

2) en deduire la formule brute de l'eucalyptol>>

je ne cherche pas a ce que quelqu'un travail a ma place mais plutot a se que l'on m'explique car je n'y arrive pas.merci de votre intention
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[ZuIIchI]

si l'eucalyptol ne contient qu'un seul O et que forcément ce O compte pour 10.39% de la masse alors 10.39% correspond à 15.9994 g/mol

tu peux , sur le même principe déduire la masse des autres éléments et ainsi déduire la formule de l'eucalytpol

[invite6456727c]

sur ce point je suis entierement d'accord, sauf que pour les autres elements je ne vois vraiment pas l'acheminement....
je connais cette formule:

%x= ((nbr x * Mx) / Mmolécule) * 100

mais il y a trop d'inconnus.
il manque le nombre d'atome (se que je cherche) et la masse molaire de la molécule (que je devrais trouver apres).

à part sa je ne vois pas sur quoi d'autre basé mon raisonnement

[ZuIIchI]

sur la même méthode que celle que j'ai utilisé pour O (méthode vérifiée et je trouve le bon résultat)

tu es d'accord que le pourcentage représente une relation de proportionnalité ?

donc si 10.39 % représentent 16g/mol alors combien en représente 77.92 ? 11.69 ?

ce que tu trouves est la masse que représente la totalité des atomes de C et de H dans la molécule. Or une mole de C pèse ... donc X g pèsent ...

je ne peux pas expliquer plus simplement sans te donner la réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6456727c]

Ok ! ! ! !! ! ! je vois ! punaise ! produit en croix !

qu'est ce que je suis bete ! si je le reconnai , en chimie je cherche toujours a compliquer les choses alors qu'il n'y a vraiment pas lieu d'être !

je te remercie et c'est bon j'ai trouver merci !