Energie réticulaire,Polarité,Liaisons. . .

[invite14058c8d]

Bonjour,

J'ai 3 questions dont j'ai les réponses que je n'arrive pas à déterminer...

1.Laquelle de ces molécules est la plus polaire?

A.XeF₂
B.BrF₅
C.SF⁺₄
D.OF⁺₅

Là, je ne comprends pas du tout pourquoi... je n'arrive surtout pas a la comparer aux autres molécules...

2.Calculer DELTA H réticulaire de la formation NaF en utilisant les informations de thermodynamique suivante :

F_(g) ---> 1/2 F_2(g) DELTA H = -79kJ/mol

F(g) + e- ---> F^-(g) DELTA H = -328kJ/mol

Na(s) ---> Na(g) DELTA H = +108 kJ/mol

Na⁺+ e- ---> Na(g) DELTA H = -496 kJ/mol

1/2 F₂(g) + Na(s) ---> NaF(s) DELTA H = -569 kJ/mol

Réponse :-923 kJ/mol

La je sais pas du tout comment faire, j'ai vu une formule mais qui ne marchait que pour NaCl, donc je ne sais pas du tout comment m'y prendre...Existe t'il une formule?

3.Quelle est l'energie de liason la plus élevée?

A.CO
B.N₂
C.F₂
D.O₂

Pareil, encore une fois je ne sais pas du tout comment m'y prendre...

Merci beaucoup de votre aide,

Jonathan
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[moco]

La méthode que tu as utilisée pour NaCl marche parfaitement bien pour NaF, malgré ce que tu en penses.

Vérifie tes formules ! Les deux dernières structures ioniques que tu donnes au problème 1 sont impossibles. L'oxygène ne peut pas être lié 5 fois à F, et SF₄⁺ est également impossible.

[invite14058c8d]

Pour la 2, la formule que j'ai :

DELTA H = DELTA Hf -(DELTAH SUB + Energie d'ionisation de X1+Energie de liaison de X2+Affinité electronique de X2)..... mais ca ne marche pas..... je trouve environ 225 kJ/mol donc je sais pas du tout ....

Pour la 1, ce nes' pas SF4 mais SF42+, je me suis trompé... mais entre les 2 alors, comment savoir quelle molécule est la plus polaire......

[invite14058c8d]

Meme en divisant par 2 l'energie de liaison ca ne marche pas...

[A voir en vidéo sur Futura]