Liaisons de faible énergie maths sup

[invitef16f28f3]

Coucou,

Je planche sur quelques questions d'un DM de Chimie:

Expliquer l'évolution des points d'ébullition des gaz inertes, qui augmentent le long de la série: He, Ne, Ar, Kr, Xe, et Rn

Expliquer l'évolution de la Température d'ébullution des halogénures d'hydrogène:
HCl: -85°C; Hbr: -67°C; HI: -35°C

Expliquer la progression des points d'ébullution pour les composés suivants:

méthanol:65°C; eau:100°C; 1,2 dihydroxyéthane:197°C
éthane: -89°C; bromoéthane:38°C; iodoéthane:72°C; éthanol:78°C


Je vous remercie d'avance.
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[invite38235eee]

As-tu commencé à réfléchir au problème par toi-même avant de poser la question ici?

Avant tout, il y a deux effets importants à considérer dans ton problème:
- Les interactions intermoléculaires (du type électrostatique ou encore pont hydrogène). Un liquide doit briser ces interactions afin de pouvoir s'évaporer. Plus il y a d'interactions, plus le point d'ébullition est élevé.
- La masse, c'est logique.

Dans le cas des gaz inertes, il n'y a aucune interactions (ou presque!), je te laisses donc deviner ce qui en est.

Dans le cas des halogénures d'hydrogène, il te faudra parler des interactions. En effet, ces molécules peuvent former des ponts hydrogènes entres-elles. Le pont hydrogène le plus fort est le F -- H, ensuite ça diminue de Cl à I.

Dans le dernier cas, c'est un mélange des deux effets.

Je ne te donne pas les réponses, mais maintenant tu as de bons indices.

[Gramon]

le point d'ébullition est du à 2 facteurs,

le poids moléculaire (plus il est haut plus le point d'ébullition est haut)

les interactions intermoléculaires (plus il y en as plus le point d'ébullition est haut.

[invitef16f28f3]

Me revoilà,

D'abord, je vous remercie pour toutes vos réponses. J'ai pensé à tous ces facteurs que vous avez cités mais il n'empêche que je bloque malgré tout. ><

pa_38: je n'ai toujours pas tilté pour les gaz inertes.

D'autre part, pour les halogénures, si les interactions moléculaires via liaison hydrogène sont les moins fortes avec l'Iode, pourquoi HI a la température d'ébullition la plus élevée ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef16f28f3]

Ah, ça y est, j'ai compris pour les gaz inertes: c'est le poids moléculaire.

[invitef16f28f3]

Du coup, je voudrais juste que l'on m'aide à répondre à cette question que je vous rappelle:
Expliquer la progression des points d'ébullition pour les composés suivants:

méthanol:65°C; eau:100°C; 1,2 dihydroxyéthane:197°C

Pour l'eau et le méthanol ça me parait évident, mais par pour le 1,2 dihydroxyéthane qui peut produire des liaisons hydrogènes intramoléculaires.
Or les liaisons hydrogènes intramoléculaires ont tendance à faire diminuer la température d'ébullition...

[HarleyApril]

bonjour
la comparaison se fait en comptant les liaisons possibles intermoléculaires
méthanol et eau : tu as fait et compris
dihydroxyéthane, combien d'accepteur, combien de donneur ?
la masse molaire va également dans le même sens

cordialement