Réaction acido-basique et conductivité.

[invite11580243]

Bonjour,

Je révise un peu de Chimie, et je viens de tomber sur un exercice qui me pose pas mal de problèmes, j'espère que quelqu'un pourra m'aider

-On a une solution S de 20mL d'acide chlorhydrique (H₃O⁺ et CL^- ) à 0.095mol.L^-1

A) Ecrire la réaction entre le chlorure d'hydrogene et l'eau.
Facile : H₃O⁺+HO^-=>2H₂O

B) Donner l'expression de la conductivité
Facile : σ=λ_H3O⁺*[ H₃O⁺]+λ_CL^-*[CL^-]

C)La conductivité de cette solution vaut 4.30S.m^-1.On mesure cette conductivité à l'aide d'une cellule dont la constante k=1,02cm. Calculer la conductance G.
Je pense que l'on fait G=σ*k=4.39 (attention a mettre les cm en m)

D)A l'aide d'un tableau d'avancement, determiner les concentration maximum en H₃O⁺ et en CL^-
C'est la que ca se complique, la quantité initial en H₃O⁺ est elle nulle? Parceque une solution d'acide chlorhydrique en contient déja a la base... En partant sur cette hypothèse, je trouve que la n_H3O⁺=2n_HO^- et n_CL^-=n_HO^-

E) Calculer la concentration réelle en H₃O⁺ grace au mesures conductimetrique.
Comment faire? on a bien σ=λ_H3O⁺*[ H₃O⁺]+λ_CL^-*[CL^-] , mais ca nous fait une équation à deux inconnues car les deux concentrations ne sont pas égales!

F)Calculer le taux d'avancement final

Données nécessaire à la résolution :
λ_CL^-=7.63
λ_H3O⁺=34.97
On a aussi les masses molaires du chlore et de l'hydrogen je sais pas pourquoi...
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[HarleyApril]

bonsoir
"A facile"
mauvaise nouvelle, tu t'es trompé
tu n'as pas écrit les réactifs de l'énoncé à gauche ...

bonne continuation

[invite11580243]

Effectivement la bonne équation était
H₂0+HCL=>Cl^-+H₃O+

C'était une erreur de copie, j'avais bien utilisé cette équation dans mon tableau d'avancement, et le problème de la question E) reste donc toujours entier pour moi...

[HarleyApril]

pourquoi dis-tu que les deux concentrations ne sont pas égales ?

[A voir en vidéo sur Futura]