Réaction acido basique

[invite54d1b541]

Bonjour,
je suis bloquée sur mon exercice de chimie, voici l'énoncé :
le pH d'une solution aqueuse d'ammoniac NH3 (aq) est égal à 11,3 à 25°C
1)écrire l'équation chimique de la réaction modélisant la transformation limitée qui a lieu entre l'ammoniac dissout et l'eau.
NH3 + H2O = NH4+ + HO-

2)Calculer la concentration en ions hydroxyde dans la solution d'ammoniac
Quelle est la méthode ?

3)Quel est l'avancement volumique à l'équilibre de la réaction de la question 1 ?

Données :
couples acide/base :
H2O/H0-
H3O+/H2O
NH4+/NH3

Merci d'avance!
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[invitecc28040c]

2) tu connais le pH (donc la concentration en ion H3O+), tu en déduis la concentration des ions OH- à l'aide de Ke=[H3O+]*[OH-]

3) ben tu fais un tableau d'avancement, et comment tu connais la concentration des ions OH- (question précédente), tu peux en déduire ce qu'il te demande

[invite424fcbe6]

Pour la question 2 , il faut calculer la concentration des ions HO- ,or, tu connais le pH donc , la concentration en ions H3O+ et la concentrations des ions H3O+ et HO- est lié par une formule donné dans ton cours!
Pour la question 3 , il faut faire un tableau d'avancement volumique et tu aura ta réponse .

[invite54d1b541]

Merci beaucoup à vous et bonnes fêtes !

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