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Réaction acido basique



  1. #1
    Himai

    Question Réaction acido basique

    Bonjour,
    je suis bloquée sur mon exercice de chimie, voici l'énoncé :
    le pH d'une solution aqueuse d'ammoniac NH3 (aq) est égal à 11,3 à 25°C
    1)écrire l'équation chimique de la réaction modélisant la transformation limitée qui a lieu entre l'ammoniac dissout et l'eau.
    NH3 + H2O = NH4+ + HO-

    2)Calculer la concentration en ions hydroxyde dans la solution d'ammoniac
    Quelle est la méthode ?

    3)Quel est l'avancement volumique à l'équilibre de la réaction de la question 1 ?

    Données :
    couples acide/base :
    H2O/H0-
    H3O+/H2O
    NH4+/NH3

    Merci d'avance!

    -----


  2. #2
    Splash

    Re : Réaction acido basique

    2) tu connais le pH (donc la concentration en ion H3O+), tu en déduis la concentration des ions OH- à l'aide de Ke=[H3O+]*[OH-]

    3) ben tu fais un tableau d'avancement, et comment tu connais la concentration des ions OH- (question précédente), tu peux en déduire ce qu'il te demande
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  3. #3
    fraoli

    Re : Réaction acido basique

    Pour la question 2 , il faut calculer la concentration des ions HO- ,or, tu connais le pH donc , la concentration en ions H3O+ et la concentrations des ions H3O+ et HO- est lié par une formule donné dans ton cours!
    Pour la question 3 , il faut faire un tableau d'avancement volumique et tu aura ta réponse .

  4. #4
    Himai

    Re : Réaction acido basique

    Merci beaucoup à vous et bonnes fêtes !

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