Ions SO4 2- en électrolyse

[teslamaitre]

Les ions sulfate sont électroinactifs dans une électrolyse en solution aqueuse. OK.

On lit souvent qu'ils assurent simplement le passage du courant.

J'ai du mal à comprendre la "vie" d'un ion sulfate dans l'électrolyse de H2SO4 par exemple. Une fois qu'ils arrivent au niveau de l'électrode, que font-ils ? Ils se contentent de s'accumuler au niveau de l'électrode ? Cela doit fortement perturber les courants de diffusion ...

Et donc un électrolyte a une durée de vie "électrique" fini ? On peut imaginer tous les ions SO42- qui se sont accumulés au niveau de l'électrode ?
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[moco]

Quand les ions sulfate arrivent au contact de l'électrode positive, ils ne font rien. Ils ne se déchargent pas. Ils attendent. Ils attendent que l'eau veuillent bien se décharger à leur place, et produire des ions H⁺ pour neutraliser leur présence en ces lieux.
2 H₂O --> O₂ + 4 H⁺ + 4 e^-

Autrefois, certains scientifiques pensaient qu'ils se déchargeaient selon :
SO₄^2- + H₂O --> H₂SO₄ + 1/2 O₂ + 2 e^-
Mais cette conception est d'autant plus stupide que le H₂SO₄ formé se dissocie aussitôt en reformant les ions SO₄^2- qui viennent d'être "détruits". Il est bien plus simple, et plus correct d'imaginer que les ions sulfate ne réagissent en aucune manière, et que c'est l'eau seule qui intervient, forme des ions H⁺, du gaz O₂ et des électrons.