Spectrophotométrie moléculaire

[Boris29]

Bonjour.

J'ai un problème avec un TP que je dois préparer à l'avance.
Il s'agit de la spectrophotométrie moléculaire.

On me demande de prévoir la dilution pour une DO ( densité optique ) présentant les meilleurs caractéristiques, cad,
1° Respect de la loi de beer lambert ( DO inférieur à 1.5 )
2° En tenant compte de epsilon, voisin de 2200 mol.L.cm pour une longeur d'onde de 525nm.

Je dispose de la concentraton de KMNO4 a 10-2 mol.L et de sa masse pour un volume de 100ml > 1.58g

Si quelqu'un pouvait m'expliquer la démarche...
Merci de vos réponses.
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[moco]

Tu as l'avantage de pouvoir choisir la densité optique de ton choix, entre 0 et 1.5. Arbitrairement, je choisis 0.3. Mais tu peux prendre 0.2 ou 0.8, ou 1.2. C'est égal. Mais moi je choisis 0.3. Par expérience, c'est autour de cette valeur que les déterminations sont les meilleures
Allons-y avec la loi de Beer.
- log(I/I_o) = - log 0.5 = 0.3 = 2200 c
c = 0.3/2200 = 1,36 10^-4

C'est à peu près le centième de la concentration de ta solution de départ. Tu vas devoir faire une dilution d'un facteur 100, ou à peu près. Comme je suis paresseux, et que je ne veux pas me compliquer la tâche à faire une dilution d'un facteur 86.4 ou 134.7 ou autre valeur difficile à manipuler avec une pipette, je change mon fusil d'épaule et je choisis de diluer exactement la solution initiale d'un facteur 100 exactement. C'est facile. Il suffit de prélever 10 mL de ta solution de KMnO₄ et de la transvaser dans un flacon de 1 litre, et de rajouter assez d'eau pour obtenir un volume de 1 litre. La concentration finale sera 10^-4 M.

Mais évidemment, avec cela, on obtiendra une autre valeur de DO. Combien ? Il faut le recalculer :
DO = 2200 · 10^-4 = 0.22

[Boris29]

Merci beaucoup de ta réponse !
Par contre je ne comprend pas comment on trouve 0.5 dans le calcul
- log(I/Io) = - log 0.5 = 0.3 = 2200 c