Bonjour , Les données suivantes ont été obtenues lors du titrage spectrophotométrique de 10 ml d’ion métallique M^2+ , par un agent complexant L à 2.44x10^- 4M ( trajet optique = 1.00 cm ) . Calculer le titre de la solution de M^2+ sachant que le rapport ligand/cation dans le produit coloré est de 2 .
Pour lambda = 500 nm on a
V = 0 ml ---> A = 0
V = 1 ml ---> A = 0.147
V = 2 ml ---> A = 0.271
V = 3 ml ---> A = 0.375
V = 4 ml ---> A = 0.371
V = 5 ml ---> A = 0.347
V = 6 ml ---> A = 0.325
V = 7 ml ---> A = 0.306
V = 8 ml ---> A = 0.289
J’ai imaginé que le ligand L est phosphorescent et que les complexes ML^+ et ML^2+ absorbent à 500 nm . Au debut du dosage , on a formation de ML^+ donc l’absorbance doit augmenter . Ensuite , on a formation de ML^2+ et l’absorbance va continuer à augmenter . Lorqu’il n’y a plus de complexes ML^+ pour que les ligands L^+ ajoutés réagisent avec , on commence à avoir des ligands L libres dans le milieu . Leur concentration augmente au fur et à mesure qu’on verse la solution de ligands => l’absorbance du milieu va augmenter ( les ligands L sont phosphorescents ) .
Ce raisonnemnet est il correct*? Merci .
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