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Spectrophotométrie .



  1. #1
    chrome VI

    Spectrophotométrie .

    Bonjour , Les données suivantes ont été obtenues lors du titrage spectrophotométrique de 10 ml d’ion métallique M^2+ , par un agent complexant L à 2.44x10^- 4M ( trajet optique = 1.00 cm ) . Calculer le titre de la solution de M^2+ sachant que le rapport ligand/cation dans le produit coloré est de 2 .
    Pour lambda = 500 nm on a
    V = 0 ml ---> A = 0
    V = 1 ml ---> A = 0.147
    V = 2 ml ---> A = 0.271
    V = 3 ml ---> A = 0.375
    V = 4 ml ---> A = 0.371
    V = 5 ml ---> A = 0.347
    V = 6 ml ---> A = 0.325
    V = 7 ml ---> A = 0.306
    V = 8 ml ---> A = 0.289
    J’ai imaginé que le ligand L est phosphorescent et que les complexes ML^+ et ML^2+ absorbent à 500 nm . Au debut du dosage , on a formation de ML^+ donc l’absorbance doit augmenter . Ensuite , on a formation de ML^2+ et l’absorbance va continuer à augmenter . Lorqu’il n’y a plus de complexes ML^+ pour que les ligands L^+ ajoutés réagisent avec , on commence à avoir des ligands L libres dans le milieu . Leur concentration augmente au fur et à mesure qu’on verse la solution de ligands => l’absorbance du milieu va augmenter ( les ligands L sont phosphorescents ) .
    Ce raisonnemnet est il correct*? Merci .

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Spectrophotométrie .

    Mais non !
    Ne va pas chercher midi à quatroze heures !
    Ton produit n'est pas phosphorescent !
    Et il ne se forme qu'un seul complexe, de type MLn
    Tu dois trouver la formule de ton complexe.
    Tu le trouvera en reportant A en fonction de V. Tu auras une courbe qui mopnte et tend vers une horizontale. Tu traces la tangente en V=0, et l'horizontale en V = infini. A l'endroit opù ces deux droites se coupent, tu as un point dont l'abscise te donnera la composition de ton complexe !
    C'est tout !

  3. #3
    Chalco

    Re : Spectrophotométrie .

    Moco a raison, sauf peut-être que la droite après le point équivalent n'est pas horizontale, mais oblique. L'intersection des deux droites donne le point équivalent, et il suffit ensuite de calculer le titre de M sachant qu'il faut deux fois plus de L que de M pour y arriver (on le dit dans l'énoncé).
    Comme l'absorbance diminue au delà du PE, il se peut qu'il se forme un complexe supérieur en présence d'excès de L qui détruit ML2.http://forums.futura-sciences.com/im...sourire116.gif

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