Calcul de pH

[ryo69]

Bonsoir,

J'ai besoin de votre aide pour resoudre cet erxercice :

Dans un recepiant contenant Vb=10mL de solution d'ammoniaque NH3 à 0,05 mol.l^-1, on verse un volume Va d'une solution acide étanoîque(CH3CO2H) de concentration 0,1 mol.L^-1.

On donne : NH4^+/NH3 pkA=9,2 et CH3CO2H/CH3CO2^- : pkA 4,8.

1- Calculer le pH pour Va=0. On ne vérifiera pas les approximation.

2- On étudie le cas où Va=2mL.

a - Quelle est la reaction preponderante ?

b - A l'aide d'un diagramme de préponderante, préciser, en justifiant, si la reaction préponderante est toale ou non.

c - Procéder à un bilan de matière et déduire le pH.

d - Préciser les approximations qui ont été éffectuées et les vérifier.

Merci beaucoup
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[HarleyApril]

bonsoir

dois-je rappeler que la vocation du forum n'est pas de faire les exercices à la place des étudiants ?
où en es-tu dans cet exo ?
as-tu regardé dans les questions récurrentes en chimie (tout en haut du forum) s'il n'y aurait pas des indications ?

cordialement

[RuBisCO]

Bonsoir,
Je pense que HarleyApril t'encourage à allez voir cette discussion : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3096842