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Calcul de pH



  1. #1
    ryo69

    Calcul de pH


    ------

    Bonsoir,

    J'ai besoin de votre aide pour resoudre cet erxercice :

    Dans un recepiant contenant Vb=10mL de solution d'ammoniaque NH3 à 0,05 mol.l^-1, on verse un volume Va d'une solution acide étanoîque(CH3CO2H) de concentration 0,1 mol.L^-1.

    On donne : NH4^+/NH3 pkA=9,2 et CH3CO2H/CH3CO2^- : pkA 4,8.

    1- Calculer le pH pour Va=0. On ne vérifiera pas les approximation.

    2- On étudie le cas où Va=2mL.

    a - Quelle est la reaction preponderante ?

    b - A l'aide d'un diagramme de préponderante, préciser, en justifiant, si la reaction préponderante est toale ou non.

    c - Procéder à un bilan de matière et déduire le pH.

    d - Préciser les approximations qui ont été éffectuées et les vérifier.

    Merci beaucoup

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Calcul de pH

    bonsoir

    dois-je rappeler que la vocation du forum n'est pas de faire les exercices à la place des étudiants ?
    où en es-tu dans cet exo ?
    as-tu regardé dans les questions récurrentes en chimie (tout en haut du forum) s'il n'y aurait pas des indications ?

    cordialement

  3. #3
    RuBisCO

    Re : Calcul de pH

    Bonsoir,
    Je pense que HarleyApril t'encourage à allez voir cette discussion : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3096842
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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