Bonsoir,
J'ai besoin de votre aide pour resoudre cet erxercice :
Dans un recepiant contenant Vb=10mL de solution d'ammoniaque NH3 à 0,05 mol.l^-1, on verse un volume Va d'une solution acide étanoîque(CH3CO2H) de concentration 0,1 mol.L^-1.
On donne : NH4^+/NH3 pkA=9,2 et CH3CO2H/CH3CO2^- : pkA 4,8.
1- Calculer le pH pour Va=0. On ne vérifiera pas les approximation.
2- On étudie le cas où Va=2mL.
a - Quelle est la reaction preponderante ?
b - A l'aide d'un diagramme de préponderante, préciser, en justifiant, si la reaction préponderante est toale ou non.
c - Procéder à un bilan de matière et déduire le pH.
d - Préciser les approximations qui ont été éffectuées et les vérifier.
Merci beaucoup
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