Exercice Catalyseur

[invite06d4eb11]

Bonjour,
Voilà j'espère être au bon endroit pour poster ce message, j'aurais besoin de vos lumières pour un exercice sur la préparation d'un catalyseur..

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Je ne sais pas trop comment procéder pour le résoudre même si j'ai le sentiment que ça ne doit pas être très compliqué..
J'ai simplement trouvé la quantité de Pt nécessaire pour obtenir les 3.06% en Pt..
Je suppose que j'ai besoin de savoir ce que donne l'acide hexachloroplatinique dans l'eau, si vous pouviez m'éclairé là dessus ça serait gentil..

Merci d'avance, et bonne année
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[moco]

l masse atomique du platine est 195.1
La masse molaire de H₂PtCl₆·5H₂O est 499.8 g/mol.
La proportion de platine dans l'acide est de 195.1/499.8 = 0.39 = 39%.
Ta solution, qui contient 2,456 g de H₂PtCl₆·5H₂O, contient donc aussi 0.39 fois 2.456 g de Pt = ... environ 1 g Pt. Fais le calcul exact
Sa concentration massique est de "env. 1 g"/0.25 L = fais les calculs, on doit trouver à peu près 4 g par litre.

Or, toi, tu veux pouvoir fixer 3.6 % de Pt sur 5 g alumine, soit 5 g·0.036 = 0.18 g platine.

Si tu prends 1 mL de la solution précédente, tu auras .. environ 4 mg Pt
Si tu prends 10 mL de cette solution, tu auras env. 40 mg Pt
Si tu prends x mL de cette solution, tu auras env. 4x mg Pt
4x = 180 mL
x = environ 180/4 = environ 45 mL
Fais le calcul exact !

[invite06d4eb11]

Je viens de faire les calculs exacts et les valeurs me semblent cohérentes, de plus j'ai bien compris le raisonnement, donc c'est d'autant mieux^^

Je te remercie beaucoup pour la rapidité et la qualité de ta réponse..

Au revoir et encore bonne année