bonsoir et merci de votre aide.
Lors d'une réaction, on est amené a calculer le quotient intitial et final d'une réaction et on a trouver le taux d'avancement de la réaction. Or a la fin de l'exercice on me demande : " quelle quantité d'hydroxylamine (ici réactif limitant) doit-on apporter pour que cette transformation soit quasiment totale?" Le taux d'avancement n'est-il pas indépendant de la concentration des réactif?
Comment veux-tu qu'on te réponde ? On n'a pas la moindre idée de quoi tu parles ? A part qu'il y a quelque part de l'hydroxylamine ... Elle sert à quoi ? ...
juste le taux d'avancement d'un réaction n'est-il indépendant des concentration des réactif? (seulement dépendant du quotient de réaction final)?
Comme l'a dit Moco, c'est difficile de te répondre, on ne sait pas de quoi tu parles...
Mais bon, le taux d'avancement final dépend de la concentration initiale des réactifs, contrairement à la constante d'équilibre.
Ensuite, si tu as atteint un état d'équilibre et que tu introduis un des réactifs en excès, tu déplaces ton équilibre dans le sens de la consommation de l'excès (principe de Le Chatelier).
Donnes nous plus de précision sur ton problème, on pourra sûrement plus t'aider
