justification solution tampon

[nlbmoi]

Bonsoir

j'aimerai que quelqu'un me dise comment justifier que le pH d'une solution tampon varie peu par ajoute d'acide/base ou par dilution. Je parle d'une justification théorique et pas d'une justification expérimentale.
Merci bcp
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[lft123]

Bonsoir,

c'est bien expliqué sur wikipédia paragraphe aspects mathématiques ici

[nlbmoi]

Merci pour cette réponse rapide ; mais disons que c'était plutôt une réponse "chimique" que je voulais et non pas "mathématique" !!

[lft123]

La réponse "chimique" est traduite en "mathématique" :

"Le pH est maintenu constant grâce à l'absorption ou à la libération d'un ion H+ par les espèces en présence dans la solution.

Par exemple l'acide acétique (qui est un des constituants du vinaigre) donne :



Cette réaction est réversible et en équilibre. Lorsqu'un composé de ce type est présent dans une solution, les deux espèces moléculaires CH3COOH et CH3COO- sont donc présentes. Ainsi, si vous ajoutez par exemple un acide à cette solution, une partie de celui-ci est consommée dans la réaction suivante :



La proportion des espèces CH3COO- et CH3COOH est donc modifiée, mais le pH quant à lui varie beaucoup moins que si ces molécules n'étaient pas présentes dans l'eau.

C'est ce que l'on appelle "l'effet tampon"."

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

si on part de la relation pH=pka + log [B]/[A], suivant ce qui est dit vu que el rapport est modifié le pH devrait varier ; dit autrement, comment peut on justifier que les concentrations de AH et de A- varient mais que leur rapport reste constant ?

[moco]

Quand tu ajoutes quelques gouttes de HCl concentré à 1 litre d'eau non tamponnée (eau pure), le pH passe de 7 à 1 ou 2. C'est un saut énorme de pH.
Quand tu ajoutes quelques gouttes de HCl conc, à 1 litre d'une solution tampon de pH 7, les concentrations de A- et de AH varient. Mais elles varient très peu, et le pH passe de 7 à peut-être 6.9 ou 6.8.

[lft123]

Ces solutions réduisent au minimum les changements de concentration en ions H3O+ et OH- , elles acceptent des protons quand la solution que l'on ajoute en renferme trop ou en donnent quand la solution n'en a pas assez .

Il faut regarder ce qui se passe au niveau des concentrations dans les équations d'électroneutralité en fonction de la zone d'équilibre acide-base conjuguée dans laquelle on se trouve, c'est trés bien détaillé

ici