les métaux du bloc d et l'orbitale 3d

[ZuIIchI]

bonsoir,

je constate qu'en chimie des solutions il y a énormément de métaux qui forment énormément de complexe.

Ce que je voudrais savoir c'est comment ces métaux peuvent faire plus de 4 liaisons ou toujours avoir la même charge que son ion en faisant plus de liaisons et ce qu'il se passe avec leur orbitales.

exemples :

• [Fe(H₂O)6]²⁺ hexaquafer (II) qui fait 6 liaisons en gardant la même charge que l'ion Fe²⁺
  
• ceux trouvé ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...light=complexe

Normalement les métaux 3d sont au programme de la L3 mais c'est dans 1 an et ma curiosité ne veut pas attendre.
j'ai déjà quelques informations avec ce topic : http://forums.futura-sciences.com/ch...light=complexe

je suis donc accepteur de toute réponse et de tout article parlant de ces métaux ou de l'orbitale 3d (qui permet aussi l'hypervalence pour d'autres éléments)

merci d'avance pour vos réponses tout est à prendre
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[ZuIIchI]

topic sauvé de la noyade non sérieux : up

[Gramon]

pour le hexaquafer (II) il vaut mieux considerer que ce ne sont pas des liaisons classiques.

c'est plus une question de sphère de coordination qui décrit la molécule de fer avec celles d'eau qui sont autour.

[ZuIIchI]

tu pourrais développer stp ?

d'autre part j'ai pris cet exemple mais je parle des complexes en général.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ZuIIchI]

quelqu'un aurait-il une réponse aujourd'hui ?

[philou21]

regarde ça :

http://www.uel-pcsm.education.fr/con...ent/access.htm

Je n'ai pas regardé en détail mais à première vue ça m'a l'air de plus ou moins répondre à tes interrogations

[ZuIIchI]

regarde ça :

http://www.uel-pcsm.education.fr/con...ent/access.htm

Je n'ai pas regardé en détail mais à première vue ça m'a l'air de plus ou moins répondre à tes interrogations

je vais voir merci philou