je n'ai pas compris quelque chose dans un exercice de chimie, alors voila
on m'a dit de montrer que le modèle atomique de perin-rutherford qui fait intervenir des propriétés électromagnétiques est en contradiction avec l'expérience et conduit à un spectre continu.
je n'ai pas compris comment montrer que ce modèle conduit à un spectre continu.
MERCI DE VOTRE AIDE.
Bonjour princesse20
c'est un modèle planétaire qui laisse donc présumer que l'électron peut prendre n'importe quelle orbite autour du noyau pourvu qu'on lui fournisse l'énergie adéquate.
De ce fait les spectres de rayonnements auraient dû être continus mais l'expérience ne le confirme pas du tout, certaines 'orbites' sont interdites ce qui invalide ce modèle simpliste.
L'electronique, c'est fantastique.
d'accord merci beaucoup, mes idées sont plus clairs maintenant.
Mais j'ai encore une autre question si ça ne vous dérange pas:
pourquoi est ce que le modèle atomique de Perrin-Rutherford n'explique pas le phénomène de l’effet photoélectrique?
MERCI DE VOTRE AIDE.
pour la même raison, on constate qu'il y a un seuil pour qu'un photon d'énergie connue puisse éjecter un électron.
Sous le seuil rien ne se passe, dès le seuil atteint l'électron se manifeste.
Et aussi, chaque atome possède un seuil différend, pour le zinc par exemple, il faut au minimum un rayonnement ultraviolet pour constater l'effet photoélectrique.
L'electronique, c'est fantastique.
d'accord, merci beaucoup de votre aide
