formes allotropiques du carbone élémentaire

[invitefde381ee]

Bonsoir à tous,

Après de nombreuses recherches infructueuses sur internet je me permets de vous poser les questions suivantes :
- Quel hydrocarbure à 6 carbones a une structure similaire au graphite ?
- Quel hydrocarbure à 6 carbones a une structure similaire au diamant ?
- Laquelle des 3 formes allotropiques du carbone élémentaire est la plus stable thermodynamique (c'est-à-dire en présence d'oxygène, laquelle des 3 modifications donne une réaction la moins exothermique par mole de carbone ?

Je vous remercie par avance pour votre aide
Cordialement,
Aurore
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[HarleyApril]

bonsoir

benzène et adamantane ...

cordialement

[invitefde381ee]

Merci beaucoup pour votre réponse. Cela me rend un grand service car ce n'est vraiment pas facile à trouver sur internet.
Est-ce que vous auriez également une idée pour la dernière question ?

Merci encore pour votre précieuse aide
Cordialement,

[moco]

La forme la plus stable est le graphite. C'est celle qui, en brûlant, dégage le moins de chaleur.
Mais il faut reconnaître que rares sont ceux qui ont essayé de brûler du diamant pour vérifier cette affirmation ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefde381ee]

Merci beaucoup de m'avoir répondu. J'aurais une petite question (sûrement très bête) mais j'ai recherché la structure de l'adamantane et j'ai trouvé comme formule brute C10H16 pourtant on me demande une hydrocarbure a 6 carbones, je ne comprends pas trop.


Merci pour vos réponses
Cordialement,

[invitefde381ee]

En fait je pense avoir trouvé la réponse à ma question : il s'agit du phényl pour l'hydrocarbure a 6 carbones.
Par contre, comment justifier que le graphite, en présence d'oxygène, est la réaction la moins exothermique ?

Cordialement,

[persona]

Je trouve cette question particulièrement mal posée. Je pense que la question aurait dû être : "Dans quel hydrocarbure à 6C les atomes de carbone sont-ils disposés de la même façon que dans le graphite ? que dans le diamant ?" La réponse est alors : "les atomes de carbone du benzène C6H6 sont disposés de la même façon que dans le graphite ; les atomes du cyclohexane C6H12 en conformation chaise sont disposés de la même façon que dans le diamant". Mais on ne peut pas dire que le benzène a une structure "similaire au graphite" ni que le cyclohexane a une structure "similaire au diamant" !!

[invitefde381ee]

Oui c'est sûrement pour cette raison également qu'il m'a été difficile d'y répondre.
En tout cas merci beaucoup pour votre aide
Cordialement,

[moco]

Phényle n'est pas un hydrocarbure. C'est un radical, ou si tu préfères une partie de molécule. C'est ce qui reste de la molécule de benzène C₆H₆ quand on a enlevé un atome H par la pensée.

Et, à la place d'adamantane, que tu as de la peine à concevoir, tu peux aussi mettre le cyclohexane. Au niveau de la géométrie des atomes de carbone, c'est du pareil au même.

[invitefde381ee]

Merci Moco =)