constante d'équilibre

[invitee8e35ac6]

bonjour,
cette question me pose problème
Considérant la réaction suivante, menée à pression constante (1 atm) et à 25°C,
CO (g) + H2O (g) --> H2 (g) + CO2 (g)

On souhaite connaître la valeur de la constante d’équilibre de cette réaction.
Calculez la valeur de cette constante d’équilibre à 200°C.
On donne les DH°f et les S° des corps purs, DHf CO -110,5; DHFH2O -241,8; DHfCO2-395,5. SCO= 197,9; SH2O=188,74; SH2=130,58;SCO2=213,64. Attention on ne donne ni DG ni Cp.

je sais qu'il faudra utiliser ln K1/K2= DH/R x (1/T2 - 1/T1)
mais je ne sais pas comment m'y prendre pourriez vous m'aider svp
-----

[moco]

Tu calcules la variation d'enthalpie de la réaction, en combinant les enthalpies de formation des produits entrant et sortant de la réaction. Puis tu fais de même avec les entropies.
Puis tu calcules la variation d'enthalpie libre en faisant DeltaH - TDeltaS, où T prend la valeur que tu veux bien adopter.
Puis tu poses que ce DeltaG vaut aussi - RT lnK.
Et tu en tires la constante d'équilibre K à cette température.
Tu peux aussi calculer cette même constante à d'autres températures.

[invitee8e35ac6]

a ok donc je ne dois même pas utiliser la formule que j'avais mis au dessus!
est-ce possible d'avoir un DG de 20021,46 ? ça me parrait énorme !!

[moco]

Une valeur numérique sans unité n'a pas de signification !

[A voir en vidéo sur Futura]