constante d'équilibre

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Bonjour, je ne parviens pas à faire cet exercice, pouvez-vous m'aider? Voici l'énoncé:

Dans un berlin, on introduit 20 mL d'une solution de nitrate d'argent à la concentration de 0,10 molaire et une lame de cuivre métallique dont la masse = 6,35gramme. Au bout de quelque minutes, la solution prend une colorée bleue et la lame de cuivre se recouvre d'excroissance métalliques d'argent. Rechercher la composition finale du mélange sachant que la constante d'équilibre de la réaction vaut 2,2.10^15

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Lorsqu'un constante d'équilibre dépase 10¹⁰, on considère que la réaction est totale.
L'équation est :
Cu + 2 Ag⁺ --> Cu²⁺ + 2 Ag
La composition du mélange final dépend des quantités initiales.
Le nombre de moles de nitrate d'argent initial est 0.002 mole.
Le nombre de mole de cuivre initial est de 6.35/63.5 = 0.1 mol.
Donc le cuivre est en excès. Il reste à la fin 0.002 mole d'argent métallique, 0.099 mol de cuivre, 0.001 mole de ion Cu²⁺, 0.002 mole de ion nitrate.
La concentration du ion cuivre est de 0.001 mol/0.02 L = 0.05 M
La constante d'équilibre est :
K = [Cu²⁺]/[Ag⁺]².
On peut en tirer [Ag⁺], qui vaut :
[Ag⁺] = √([Cu²⁺]/K) = √(0,05/2.2 10¹⁵) = 4.76 10^-9 M

Re-vérifie mes calculs !