Enthalpie de formation

[invite05986a99]

Bonjour à tous
Comment pourais je déterminer une enthalpie de formation à partir de l'énergie de combustion?
Exemple: l'éthanoate de méthyle CH3 COOCH3 dont l'énergie de combustion est de - 381,2 kcal/mol

Merci
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[moco]

Tu appliques la loi de Hess sur ton équation de combustion. La chaleur de combustion est égale à la somme des chaleurs de formation des produits de droite moins la somme des chaleurs de formation des produits de gauche.
L'enthalpie de formation de CO₂ vaut -395 kJ/mol, et celle de H₂O liquide vaut -286 kJ/mol, sauf erreur.
La réaction de combustion de ton ester s'écrit alors :
C₃H₆O₂ + 3.5 O₂ --> 3 CO₂ + 3 H₂O
La chaleur de formation de ton ester vaut x.
La chaleur de réaction de cette réaction d'oxydation s'exprime en kJ/mol ainsi :
3·(-395) + 3(-286) - x = - 381·4.185.
Tu en tires x !

[invite05986a99]

Bonjour merci pour votre réponse je vois un peu plus clair, mais ou trouvez vous les valerurs -381,4 et 185? Elles correspondent à quoi ?
Merci

[invite05986a99]

Pardon - 381 est dans mon énoncé mais pas 185 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

le -381*4,185 est la conversion de l'enthalpie de combustion en kJ
1 kcal = 4,185 kJ

[invite05986a99]

Ah voilà, c'est gentil merci