l'alcalinité de l'eau (CaO)

[invitec0b6c10c]

Bonjour
Je suis à la recherche d'information sur l'alcalinité totale

L'alcalinité totale (titrage jusqu'a un PH de 4.5) correspond à la présence dans une eau au carbonate CO3(2-) au hydrogénocabonate HCO3- et hydroxyde OH-. L'alcalinité d'une eau entre un PH 8.3 et PH 4.5 est associée particulièrement à la présence aux hydrogénocarbonates.
On parle aussi d'alcalinité concernant la présence de CaO, ce que j'ai de mal à comprendre.
C'est peut être du au fait de la liaison du ion de calcium Ca++ avec l'ion 2HCO3-
Je vous remercie pour votre aide
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[moco]

L'eau ne contient pas de CaO. Elle ne peut pas en contenir, car CaO réagit avec l'eau pour former Ca(OH)₂, puis au contact de gaz carbonqiue des ions Ca²⁺ et HCO₃^-.
Quand on fait un titrage d'une telle solution, on détermine soit la teneur en ion HCO₃- en milieu acide, soit la teneur en ion CO₃^2- et OH^- en milieu basique. On part de l'idée que les ions HCO₃^- se transforment en ion CO₃^2- en milieu basique. Mais dans tous les cas le ion positif accompagnant est le même et c'est Ca²⁺.
Donc si on veut, on peut se borner à ne mesurer que la quantité de Ca²⁺. Mais on peut donner la quantité de Ca²⁺ en mole/L ou en gramme/litre. Mais il existe des gens qui préfèrent exprimer cette quantité de Calcium, en gramme de CaO qu'il faudrait mettre dans 1 litre d'eau pour produire la concentration de calcium mesuré.

[dggchim]

Bonsoir,

Le TA et le TAC s'exprime en France et en Belgique en degré français °F.
°F correspond à 10 mg de CaCO3
On peut aussi exprimer le TA/TAC en degré allemand °GH .°GH correspond à 10 mg de CaO.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Duret%C3%A9_de_l%27eau
Comme le dit Moco, CaO n'est pas présent en solution, c'est seulement une façon d'exprimer des résultats.

Bien que d'après le lien indiqué
"Les eaux naturelles continentales étant généralement calcaires (bicarbonatées calciques), la valeur de leur TH est voisine de celle de leur titre alcalimétrique complet (TAC)."
je ne vois pas pourquoi ce serait toujours le cas. Ainsi une solution de NaHCO3 a une dureté nulle(pas de calcium) mais un TAC non nul.

[invitec0b6c10c]

Un grand merci à vous deux pour votre intervention
Désolé, Je vous repond avec retard
Moco
Qu'entends- tu par "mais dans tous les cas le ion positif accompagnant est le même et c'est le Ca2+"

C'est à dire que pour une quantité d'hydrogénocabonate HCO3- (PH en dessous de 8,3) mesurée, il y une même quantité de Ca2+ dans l'eau??? Car Ca2+ peut se lier à 2HCO3-
Merci pour vote aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu as bien de la peine, semble-t-il. Pourtant ce n'est pas bien compliqué.

Si tu dissous un peu, mettons quelques milligrammes, de CaO dans un litre d'eau, la matière se transforme et forme Ca(OH)₂. Elle contient des ions Ca²⁺ et des ions OH^-, en quantité double.

Admettons qu'il se forme 0.12 millimole de Ca²⁺ et donc le double, soit 0.24 millimole de OH^-.
Plus tard cette solution entre en contact avec du gaz carbonique CO₂. Les ions OH^- réagissent avec CO₂ selon :
2 OH^- + CO₂ --> CO₃^2- + H₂O.
La solution contiendra moins de OH^-, qui sera transformé en CO₃^2-. Mais la quantité de Ca²⁺ ne change pas.
Quand cette transformation sera terminée, il n'y aura plus de OH^-, et la solution contiendra 0.12 millimole de CO₃^2-.

Mais les ions CO₃^2- formés seront à leur tour attaqués par CO₂ de l'air, et transformés en HCO₃^- selon :
CO₃^2- + CO₂ + H₂O --> 2 HCO₃^-

Si 5/6 des 0.12 millimoles de CO₃^2- (donc 0.10 millimole) est transformé en HCO₃^-, il se formera le double donc 0.20 millimoles de HCO₃^-. Et il restera 0.12 - 0.10 = 0.02 millimoles de CO₃^2- en solution.

Mais dans toute cette affaire, la quantité du ion Calcium ne change pas, d'un bout à l'autre de ces nombreuses transformations, et restera de 0.12 millimole.

[invitec0b6c10c]

Merci moco pour ton aide
Ca se démèle dans ma tête...