Bonsoir
J'ai un exercice que je n'arrive pas a résoudre et j'ai besoin d'aide
exercice :
Quel volume d'acide chlorhydrique (11,7 M) et quelle masse de TRIS (M= 121,1 g/mol) sont requis pour la préparation de 1250 mL de tampon à 0,225 M ety à pH = 5.
Pour résoudre ce problème, il faut connaître le pKa de TRIS.
Le pKa du TRIS = 8.07Envoyé par moco
Mais même avec cette donnée je ne sais pas comment procédé
Vous pouvez me donner la solution s'il vous plais ?
Bonjour
Tu utilises la relation pH=pKa+log[base]/[acide]
Tu en déduis le rapport [base]/[acide]
La partie acide du tris provient du HCl ajouté
La somme [base]+[acide] est égale à la concentration du tampon
Normalement, avec ces indications, tu devrais t'en sortir ...
bonne continuation
Dernière modification par HarleyApril ; 07/01/2011 à 22h39. Motif: fautes de frappe
le problème dans cet exercices est que la base est le TRIS et l'acide conjugué le TRISH+ .
mais l'exercice demande le volume d'HCL a ajouté pour obtenir le TRISH+ avec un solution finale a pH = 5.
as-tu essayé de mettre en pratique les indications que je t'ai fournies ?
Oui merci
les données m'ont permis de trouver les concentrations du [TRIS] et [TRIS H+]
le problème pour moi c'est de trouver le volume d'HCL
