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  1. #1
    invitee8e35ac6

    Exclamation ph


    ------

    bonjour,
    je ne sais pas comment m'y prendre pour cette question:

    on dispose d'une solution qui contient une mole de NH4Cl et une mole de NH3 par litre.

    quel est son pH après addition de 0,1 mole de NaOH solide ?


    je sais que la premiere solution est une solution tampon donc que son ph = pka - log 1 = 9,25

    apres je suppose que le NaOH réagit avec le NH4Cl ?
    j'ai donc NH4Cl + NaOH --> Nh3+ NaCl + H2O

    --> est ce possible comme équation ?

    ensuite je vois que c'est de nouveau une solution tampon et je fait
    ph= 9,25-log (1/1,1) ?

    apparemment mon raisonnement n'est pas bon je trouve 9,29 au lieu de 9,34

    pourriez vous y jeter un petit coup d'œil et m'expliquer

    -----

  2. #2
    invitef85dcae6

    Re : ph

    Citation Envoyé par elisep Voir le message
    bonjour,
    je ne sais pas comment m'y prendre pour cette question:

    on dispose d'une solution qui contient une mole de NH4Cl et une mole de NH3 par litre.

    quel est son pH après addition de 0,1 mole de NaOH solide ?


    je sais que la premiere solution est une solution tampon donc que son ph = pka - log 1 = 9,25

    apres je suppose que le NaOH réagit avec le NH4Cl ?
    j'ai donc NH4Cl + NaOH --> Nh3+ NaCl + H2O

    --> est ce possible comme équation ?

    ensuite je vois que c'est de nouveau une solution tampon et je fait
    ph= 9,25-log (1/1,1) ?

    apparemment mon raisonnement n'est pas bon je trouve 9,29 au lieu de 9,34

    pourriez vous y jeter un petit coup d'œil et m'expliquer
    Bonjour,

    En ce qui concerne l'équation de la réaction, celle-ci est possible. En revanche, les ions Cl- et Na+ sont des spectateurs, donc on écrira plutôt : NH4+ + OH- <--> NH3 + H2O

    Après avoir fait un tableau d'avancement, tu verras que [NH4+] = 0,9 mol/L et [NH3] = 1,1 mol/L
    On a : pH = pKa + log ([base]/[acide]). Donc pH = 9,25 - log (0,9/1,1) = 9,33715018 = environ 9,34

    En espérant t'avoir aidé,
    Bonne journée.

  3. #3
    invitee8e35ac6

    Re : ph

    a be oui ! ok merci bc !!

  4. #4
    invitef85dcae6

    Re : ph

    Derien =)

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