ph

[invitee8e35ac6]

bonjour,
je ne sais pas comment m'y prendre pour cette question:

on dispose d'une solution qui contient une mole de NH4Cl et une mole de NH3 par litre.

quel est son pH après addition de 0,1 mole de NaOH solide ?


je sais que la premiere solution est une solution tampon donc que son ph = pka - log 1 = 9,25

apres je suppose que le NaOH réagit avec le NH4Cl ?
j'ai donc NH4Cl + NaOH --> Nh3+ NaCl + H2O

--> est ce possible comme équation ?

ensuite je vois que c'est de nouveau une solution tampon et je fait
ph= 9,25-log (1/1,1) ?

apparemment mon raisonnement n'est pas bon je trouve 9,29 au lieu de 9,34

pourriez vous y jeter un petit coup d'œil et m'expliquer
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[charlie18]

bonjour,
je ne sais pas comment m'y prendre pour cette question:

on dispose d'une solution qui contient une mole de NH4Cl et une mole de NH3 par litre.

quel est son pH après addition de 0,1 mole de NaOH solide ?


je sais que la premiere solution est une solution tampon donc que son ph = pka - log 1 = 9,25

apres je suppose que le NaOH réagit avec le NH4Cl ?
j'ai donc NH4Cl + NaOH --> Nh3+ NaCl + H2O

--> est ce possible comme équation ?

ensuite je vois que c'est de nouveau une solution tampon et je fait
ph= 9,25-log (1/1,1) ?

apparemment mon raisonnement n'est pas bon je trouve 9,29 au lieu de 9,34

pourriez vous y jeter un petit coup d'œil et m'expliquer

Bonjour,

En ce qui concerne l'équation de la réaction, celle-ci est possible. En revanche, les ions Cl^- et Na⁺ sont des spectateurs, donc on écrira plutôt : NH₄⁺ + OH^- <--> NH₃ + H₂O

Après avoir fait un tableau d'avancement, tu verras que [NH₄⁺] = 0,9 mol/L et [NH₃] = 1,1 mol/L
On a : pH = pKa + log ([base]/[acide]). Donc pH = 9,25 - log (0,9/1,1) = 9,33715018 = environ 9,34

En espérant t'avoir aidé,
Bonne journée.

[invitee8e35ac6]

a be oui ! ok merci bc !!

[charlie18]

Derien =)

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