Bonjour =D
sur Wikipedia j'ai vu cette formule donnant le PH à l'équivalence pour les titrages :
Voilà bien 3 heures que je cherche désespérément et je ne trouve toujours pas de justification de ces formules.
Surtout, ce qui me perturbe, c'est le c qui apparait.
Quelqu'un pourrait t-il m'éclairer?
Bonjour,
De mémoire,
voici la démarche :
- écrire l'équation bilan et sa constante d'équilibre
- de cette constante d'équilibre, en déduire l'expression de h(h=concentration en H3O+)
- en déduire le pH
Cordialement
je ne sais pas ce qu'est NH2+ ?
on va essayer de comprendre plutot que d'apprendre des formules ... sans trop savoir à quoi elles s'appliquent ...
- notations h = [H3O+] et [OH-] = 10^-14/h
-d'abord calcul rapide du pH de quelques solutions simples :
-- solution c mol/l d'acide fort ou de base forte pH évident !
-- solutionc mol/L d'acide faible : réaction qui explique le pH : AH + H2O = A- +H3O+ qui se fait très mal et qui fournit autant de H3O+ que de A- (très peu! ) avec Ka = h^2/c
-- solution c mol/L de base faible : réaction qui explique le pH : A- + H2O = AH + OH- qui se fait très mal et donne autant de OH- que de AH . On met tout cela dans Ka : Ka = c *h /(10^-14/h)
- lors d'un titrage on fait une réaction quasi-totale :
-- titrage réaction : acide + =base forte : réaction H3O+ + OH- -> H2O donc à l'équivalence pH = 7
-- titrage base faible + acide fort réaction : A- + H3O+ -> AH + H2O
A l'équivalence on a donc une solution d'acide faible ... ( voir lignes précédentes)
-- titrage acide faible + base forte réaction : AH + OH- -> A- + H2O
A l'équivalence on a donc une solution de base faible ... ( voir au dessus ! )
