Equilibres chimiques : Besoin d'AIDE de toute URGENCE !!
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Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour résoudre ce problème ( je ne sais même pas par où commencer) :
N2O4 ( gaz incolore ) se transforme partiellement en NO2 ( gaz brun ) selon l'équation N2O4 -> 2 NO2.
A 25°C, le nbre de mol initial de N2O4 = 0,05 mol dans un volume d'1/2 litre.
Calculer les concentrations à l'équilibre sachant que Kc= 0,006.
Merci d'avance, Laura22101
pas de doublon svp (+ titre non explicite et sans rapport avec le sujet) ! à fermer !
Ok, je vais supprimer l'ancien post, pas de problèmes mais je ne suis pas d'accord sur le fait que le titre n'ait aucun rapport avec le sujet: ce problème est un problème de compétences tiré d'un chapitre sur les équilibres chimiques!
oui mais le "Besoin d'AIDE de toute URGENCE !!" n'est pas nécessaire. Rappelons quand même que pour répondre aux questions des forumeurs on n'est pas payé ou quoi que ce soit, on le fait par plaisir ou par simple sympathie donc presser les gens comme ça n'est pas la meilleure manière de demander une réponse à mon avis.
sinon pour en revenir au sujet principal, j'ai fais quelques recherches sur internet mais je ne vois toujours pas ce qu'est le Kc ! tu pourrais me donner la formule pour que je fasse l'analogie avec ce que j'ai trouvé stp ?
Ok, c'est vrai, j 'avoue que j'aurais pu me passer de ça mais le temps presse et j'ai vraiment besoin de résoudre ce problème pour demain alors j'essaie de retenir l'attention des gens ...
En ce qui concerne la suppression de l'ancien article, je ne sais pas trop comment faire... :$
Et pour répondre à ta question, le Kc vient de la loi de Gulberg et Waage : Pour un système en équilibre tel que aA + bB -> mM + nN, la loi reliant les concentrations à l'équilibre est Kc = [M]exposant m X [N] exp. n / [A] exp. a X [B] exp. b.
Et la valeur de Kc permet de mesurer le degré d'avancement de la réaction directe.
en fait c'est une simple constante d'équilibre ? en cherchant sous loi de Guldberg et Waage je suis tombé sur la loi d'action de masse où on parlait de vitesse :S je ne voyait pas le rapport.
pour la suppression de topic il faut contacter un modérateur
P.S. : tu as ta réponse sur l'autre topic
Ok ok, merci beaucoup
