Mesure experimentale de la constante de stabilité d'un complexe !

[invite02a066fe]

Bonsoir !
Je cherche à mesurer experimentalement la constante de stabilité du complexe [Ni(NH3)6]2+

Mon idée était de mélanger Ni2+ (à la concentration c°) avec un large excès de NH3.
On peut alors supposer que, à l'équilibre :
[C]=c°
[NH3]=[NH3]i
il reste donc à calculer [Ni2+]eq pour en déduire K° !!

Bref, pour ça, j'ai déjà essayer la méthode spectroscopique, mais cela s'est révélé inneficace du fait de la formation d'un précipité de
Ni(OH)2 (Ks=10^-14,7)
(avec l'eau provenant de la solution de Ni2+ et OH de laréaction acido-basique entre l'eau et le NH3)

Voilà, c'est là que j'ai absolument besoin d'aide !!
Est-ce que quelqu'un à une idée pour contourner ce problème de précipité ou une idée de protocole experimentale ???
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[lft123]

et pourquoi pas filtrer le précipité ?

[jeanne08]

- Le seul moyen d'abaisser le pH sans altérer l'ammoniac mis est d'ajouter des NH4+ . Mais il faut en ajouter beaucoup pour espérer faire descendre le pH vers 8 , il faut toujours un excès de NH3 par rapport aux Ni2+ ... donc il faut pouvoir travailler (et mesurer ) avec de faibles concentrations en Ni2+ ... A voir ...
- Sur le même principe ( Ni2+ +excès de NH3 +excès de NH4+ ), on peut mesurer la teneur en NI2+ même très faible , si on dispose d'une électrode de Ni solide

[moco]

Mais non !
Tu as tout simplement négligé d'ajouter un excès d'ammoniaque. Si tu ajoutes NH₃ à une solution de nickel, il se forme naturellement un précipité de Ni(OH)₂. Mais si tu ajoutes un excès d'ammoniaque, le précipité se redissout et tout le nickel passe sous forme de complexe bleu et soluble, de formule [Ni(NH₃)₆]²⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

J'ajoute, à ce que dit Moco, qui a tout à fait raison, que le complexe formé par les Ni2+ et l'ammoniac est bien stable , donc que en présence d'un excès d'ammoniac il reste très très peu de Ni2+ et il me parait évident
- que le produit de solubilité de Ni(OH)2 n'est pas atteint ( et finalement sans ajout de NH4+ !! )
- mais malheureusement aussi qu'il va être sans doute impossible de déterminer la concentration en Ni2+ restant par spectrophotométrie ...

( par contre , l'électrode de nickel doit permettre de connaitre la concentration de Ni2+)

[invite02a066fe]

Super !!
Merci beaucoup pour vos réponses ! =D
Donc si la quantité de NH3 est suffisament importante, le précipité va se redissoudre, je vais essayer de m'orienter sur cette piste.
Et encore une fois, merci tout le monde

[inviteac45697a]

En passant j'ai vu récemment un article ou ils mesurait la stabilité de complexes (dont [Zn(NH₃)₄]²⁺) in-situ par XRD (difraction par rayons X).

Il faut avoir l'équipement mais si ça t'intéresse je peux te donner les références.

[invitefbe898b3]

bonjour ,
s'il vous plais si c possible GRAMON que vous me donnez la référence de l'article ou ils mesurait la stabilité de complexes (dont [Zn(NH3)4]2+) in-situ par XRD (difraction par rayon x) je suis a la recherche de technique pour mesurer la constante de stabilité de complexe du cuivre
merci de me répondre

[inviteac45697a]

Il doit s'agir du deuxième article, mais peut-être que c'est le premier.

Richardson, J. J.; Lange, F. F. Cryst. Growth Des. 2009, 9, 2570

In situ X-ray absorption near-edge structure spectroscopy of ZnO nanowire growth during chemical bath deposition.
K. McPeak, M. Becker, N. Britton, H. Majidi, B. Bunker, J. Baxter, Chem. Mater. 2010, 22, 6162–6170

[invitefbe898b3]

merci pour votre réponse je vais les consulter