Solution Tampon, calculs.

[invite7520f9a9]

Bonsoir bonsoir,

voilà je fais mon grand retour dans le monde acido-basique, pH, solution tampon et autres réjouissances... Et je galère .

Voici l'énoncé:

On prépare une solution tampon de pH=4,5 à partir d'acide acétique (pKa=4,8) et d'acétate de potassium.
a. Calculez le rapport des concentrations (CH₃COOH/CH₃COO-) dans la solution tampon.
b. Indiquez comment on peut préparer 5L de cette solution tampon ayant une concentration totale 0,3M (CH₃COOH+CH₃COO- = O,3M) à partir d'acide acétique 2M, d'une solution de potasse KOH de 2,5M et d'eau.

Alors:

a. J'ai trouvé que le rapport valait 1/2 (?).

b. Et là ça se complique, en considérant que j'ai juste à la première question, sinon ça se complique avant alors ^^.
Donc voilà, je ne sais pas trop par où ou comment entamer le bout du problème, ni de quelles données me servir...
Cela serait super chouette si quelqu'un pouvait me donner une piste.


Merci d'avance,
et bonne soirée

Jez.
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[inviteac45697a]

tu as ton rapport (a/b) et la concentration totale (a+b).

dans ton cas ça sera 0.3 M = 0.1M + 0.2 M