bonjour je suis coincée sur la fin d'un exercice
je dois calculer le ph d'un mélange de 40 ml NH3/NH4 à 0,1mol/L avec PKa=9,3 et 10mL CH3CH2NH2/CH3CH2NH3+ à 0,05 mol/L avec PKa=10,8
j'ai trouvé ces concentrations après mélanges avant réactions
(NH3)=7,88 *10-2mol/L
(NH4+)=1,12*10-3
(CH3CH2NH3+)=1,06*10-3
(CH3CH2NH2)= 8,94*10-3
réaction prépondérante
CH3CH2NH2 + NH4+ = CH3CH2NH3+ + NH3
D'ou K= 31,62
Mais après je suis bloquée
Quelqu'un pourrait il m'aider?
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