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Concentration en pourcentage ?



  1. #1
    llecardo

    Question Concentration en pourcentage ?


    ------

    Bonjour,
    Sur une bouteille d'acide nitrique, il est écrit "53%" ? A quelle concentration cela correspond-il ?...De même, comment obtenir une solution du même acide de 6 mol/L à partir d'un flacon d'acide pur !

    Merci beaucoup

    -----

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  4. #2
    moco

    Re : concentration en pourcentage ?

    Cela veut dire qu'un kilogramme de ton acide contient 53% de molécules d'acide nitrique HNO3, le reste étant de l'eau. Il contient donc 530 g HNO3 et 470 g eau.
    Une solution 6 M contient 6 moles HNO3 par litre, donc 6 fois 1+14+48 g = 6 fois 63 g = 378 g HNO3 par litre.
    Ces 378 g HNO3 se trouvent dans 378/0.53 = 713 g de ton acide à 53%.
    Donc pour faire ta solution 6 M, tu mets sur la balance un gros récipient jaugé de 1 litre vide. Tu y verses 713 g de ton acide à 53%. Puis tu rajoutes assez d'eau pour faire un litre, en mélangeant bien.

  5. #3
    Coincoin

    Re : concentration en pourcentage ?

    Salut,
    53% de molécules
    530 g
    C'est en masse ou en quantité de matière ?
    Encore une victoire de Canard !

  6. #4
    ArtAttack

    Re : concentration en pourcentage ?

    En masse bien sûr (abus de langage de moco qui a parlé vite)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    nabotdechimie

    Re : concentration en pourcentage ?

    Pour la théorie c'est très bien mais en pratique ATTENTION!!!

    On verse l'acide dans l'eau et pas l'inverse, sinon tu vas être en grand danger, surtout avec de l'acide très concentré.

    Une fois tes 713 g prélevés, je te conseillerais de les verser dans une bouteille graduée, contenant déja 200 ml d'eau, ce qui devrait amener le volume après addition à 900ml environ puis de terminer avec de l'eau, ce sera beaucoup moins exothermique et dangereux.
    Aucune question n'est idiote, seules les réponses peuvent l'être. N'hésitez pas ;-)

  9. #6
    ithaque

    Re : concentration en pourcentage ?

    Citation Envoyé par ArtAttack
    En masse bien sûr (abus de langage de moco qui a parlé vite)
    donc systématiquement, une solution d'acide à x %, c'est un % massique, pas volumique ?

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  11. #7
    lft123

    Re : concentration en pourcentage ?

    Oui c'est bien ça

  12. #8
    tethys

    Re : concentration en pourcentage ?

    En effet, il s'agit toujours de pourcentage massique.
    Mais il faut bien avouer que dire "une solution d'acide a X%, ne veux rien dire, ca peut etre des pourcentage molaire, massique, volumique.

    Normalement nous devrions dire une solution d'acide a X% en masse.

    j'ai eu le mme probleme que toi l'annee derniere, je me rend compte aujourd'hui que cette ecriture peut poser d'enorme probleme pour les eleves et etudiants.

    l'annee dernier quand j'ai eu ce probleme, j'ai poste sur futura science et sur un autre forum, je me souvient que ca avait amene a discution.

    Cette ecriture est surtout rencontre en chimie organique, je pense que cette branche de la chimie possede d'enorme probleme pour les etudiants et eleves, par exemple, ont "fabrique une nomenclature" et ont continu a apelle certain produit par leur nom usuel.
    Ainsi au lieu de dire propanone ont dit acetone.

    pour l'acide methanoîque, ont dit acide formique.

    pour l'acide ethanoïque, ont di acide acetique.

    je ne vais pas tout enumerer, il y en a beaucoup.

    Tout cela peut amener des problemes chez les eleves.
    Le professeur leur fait apprendre une nomenclature et ensuite il parle d'acetone, etc. Ca n'a aucun sens.

    c'etait une parenthese.

  13. #9
    2015

    Re : concentration en pourcentage ?

    que veut dire la concentration de saccharose est 1% ???
    j'ai pas compris ce pourcentage help

  14. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : concentration en pourcentage ?

    Bonjour,

    On ne ressuscite pas d'aussi vielles conversations (10 ans !). Si tu as une question, ouvre une nouvelle discussion.

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