concentration et pourcentage
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concentration et pourcentage



  1. #1
    invite16d0e556

    concentration et pourcentage


    ------

    Bonjour,

    J'ai un problème à resoudre, on est plusieurs à ne pas trouver la même chose à cause de raisonnement différents. Je vous expose le miens et celui d'un ami

    Dans un diabolo j'ai 33% de sirop.
    J'ajoute 100cl, quel est le taux de sirop.

    Moi:

    Je pars avec 100cl, donc 33cg de sirop.
    J'ajoute 100cl, j'ai 200cl avec 33cg de sirop, donc 16,5% de sirop dans mon diabolo.

    Lui:

    (33% x 100mL) / 1100ml = 3%

    Il raisonne avec un pourcentage en g/mL, et moi je ne suis pas d'accord avec ça.

    Qu'en pensez-vous???

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : concentration et pourcentage

    Bonjour,
    Il faudrait savoir quel est le volume initial... Et de quoi est constitué les 100 cl ajoutés... Si on considère que l'on a 100 cl de diabolo et que l'on ajoute 100 cl d'eau, on a donc une solution 2 fois moins concentrée. Donc on a 16.5% de sirop.

    Pour l'autre calcul, pourquoi on a maintenant 100mL et d'où sortent les 1100 mL?

  3. #3
    invite16d0e556

    Re : concentration et pourcentage

    ah excuse moi, on ajoute 100cl de limonade.
    Les 1100 ml c'est parcequ'il par avec un volume intial de 100ml + 100cl qu'on ajoute. D'où un volume final a 1100ml.

    En fait je commence à me dire que le calcul est impossible puisque si on raisonne avec un volume initial de 100cl c'est different que de raisonner avec un colume initial de 100000L

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : concentration et pourcentage

    Evidemment si on ne connait pas le volume initial il n'y a pas de calcul possible... Si tu considères un volume initial de 100 cL (1 L en fait! ce qui fait un grand verre de diabolo quand même ) et que l'autre personne considère un volume initial de 100 mL le résultat ne sera pas le même...
    Dernière modification par Kemiste ; 15/03/2014 à 20h22.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite16d0e556

    Re : concentration et pourcentage

    Merci beaucoup pour ta réponse

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