Je suis en train d'essayer de réaliser un devoir facultatif, mais le problème est qu'il comprend de nombreuses notions que l'ont a que survolé pour l'instant.
par exemple, j'ai trouvé des quantités de matiere en fonction de l anvancement tels que :
n (propan2ol) = n (propan2ol)i - 3x
n(Cr3+) = 2 x
etc etc..
mais je ne comprends aps du toutla question me demandant d'en déduire les concentrations en fonction de x(t)/V
qu est ce que c'est ?
Merci
Il faut que tu reviennes à l'équation bilan de la réaction.
x correspond à la quantité de matière consommé au temps t. Ainsi n(propan2ol)= n(prop)initial-n(prop)consommé.
Fais une recherche sur le site en utilisant des mots clés tel que "avancement" ou coefficient stoechiométrique". il y a pas mal de posts sur le sujet.
Oaip j'ai trouvé les quantitiés de matière en fonction de l'avancement, les formules que tu me donne,
mais x(t) c'est donc simplement cela?
donc si je comprends bien, j'ai :
n (propan2ol) = n (propan2ol)i - 3x
équivalent à
n (propan2ol) /V = [ n (propan2ol)i - 3x ] /V
c(propan2ol) = [ n (propan2ol)i - 3x ] /V
?
Ouaip !
Cependant, j'émets un léger bénol.
Cette écriture donnant la concentration sous-entend que le système est fermé (c'est à dire qu'il n'y a pas d'échange de matière avec l'extérieur), bref, que le volume de ta solution est considéré comme constant.
Tu es le seul à connaitre la réponse à cette remarque car à priori, des précisions doivent être apportées dans l'énoncé de ton sujet. N'est ce pas le cas?
En effet le volume est dit consantt
Onj ne peut pas t'aider, à cause du fait que tu ne nous pdonne pas assez d'information. Il faudrait que l'on sache comment ton propanol est consommé. A lire entre les lignes, je subodore qu'il s'agit d'une oxydation dudit propanol par une solution acide de chromate ou de bichromate de potassium.
Il faut commencer par établir l'équation de cette réaction. Ne serait-ce pas quelque chose comme :
Cr2O7^2- + 3 C3H7OH + 8 H+ ---> 3 C2H5COOH + 2 Cr3+ + 5 H2O.
En tout cas, dans cette équation, on voit bien qu'il faut 3 fois plus de propanol C3H7OH que de ion bichromate, et que c'est là l'origine du 3x de ton problème.
Si x est le nombre de moles Cr2O7^2- disparu, le nombre de moles résiduel de C3H7OH et bien la valeur initiale de ces moles de propanol moins 3 fois x.
Oui oui ca j'ai compris c'est du programme de seconde /premiere, mais je ne connaissais pas la notation x(t).
Je bloque à toutes les questions de cet exercice :
je dois déterminer la vtesse volumique à partir de x(t)/v
je pense que x(t) est égal au dx de : v = 1/V . d(x)/d(t)
d'ou v = x(t)/V . 1/t ... mais bon.. si vous pouvier m confirmer/m infirmer
j'ai ensuite les valeurs de la concentration des trois réactifs : propan2ol, Hcro4- et H+ à to ,
et un tableau avec les valeurs de [HcrO4-] à différentes dates t
et je dois compléter ce tableau avec les vlaurs de x(t)/V pour chaque date,
mais je ne comprends pas car j'ai toujours un V inconnu qui traine :
x(t)/V = ( n - 2x ) / V = [Hcro4-] x V -2x /V
... le V en haut ne me permet pas de simplifier...
Je dois finalement trouver le réactif limitant
de même, j'essaye x(t) = 0, x(t)/V=0 etc... pas moyen de trouver...
Merci d'avance
