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Pile électrochimique, réaction spontanée ?



  1. #1
    little.star

    Exclamation Pile électrochimique, réaction spontanée ?


    ------

    Dans une pile électrochimique (oxydo-réduction).

    Si un fil de zinc réagit spontanément avec les ions de cuivre présents dans une solution (pas besoin d'amener de la chaleur à la solution), est-ce qu'une électrode de cuivre et une électrode de zinc plongées dans une solution de NaCl seront aussi une réaction d'oxydoréduction spontanée ?

    Merci

    -----

  2. #2
    Massani

    Re : Pile électrochimique, réaction spontanée ?

    Salue, la solution de NaCl est une solution corrosive et agressive donc lorsqu'on plonge du Cu/Zn la réaction d'oxydo-réduction est fonction du potentiel standard de deux métaux et il en ait de même pour tous les métaux d'ailleurs. Le potentiel du Zn est e°=-0,76V/ENH et celui du Cu est e°= 0,34V/ENH donc il est bien évident que le cuivre sera réduit tandis que le Zn s'oxyde donc tu pose les démi-équations électroniques suivant ce principe puis l'équation bilan enfin, Bonne suite.

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