pile électrochimique.

[invitea047670f]

bonjour
on a la pile suivante :
(Al) KCl-Li Cl-AlCl3/Al-Sn
on doit déterminer le nombre des électrons échangés.
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je trouve cette question dans un livre X.
pour moi je vois que l'écriture de la pile est incorrecte!
et pour la question je propose que le nombre d'électrons est 3.
qu'est ce que vous proposez ?
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[ibrale]

Bonjour,
C'est bizzare comme écriture de pile, car une pile est la combinaison de deux demi-piles.La chaine électrochimique que tu donne, à mon avis, est celle d'une demi-pile (ou électrode).
Pour mieux exliquer, je croix qu'il s'agit d'une lame d'aluminium recouverte d'une couche de chlorure d'aluminium et le tout plonge dans une solution constituée d'un mélange de deux sels de Cl^-:
Al/AlCl₃/LiCl,KCl c'est ce qu'on appèlle électrode de deuxième espèce.
La réaction électrochimique associée à cette demi pile est la suivante:
AlCl₃ + 3e^- <=> Al + 3Cl^-
D'où éffectivement, il y'a échange de trois électrons.
Ca te va ?

[Chalco]

Non, c'est bien l'écriture d'une pile Je l'aurais écrite
Al/KCl-Li Cl-AlCl3/Al-Sn
C'est vraisemblablement une pile dans un chloroaluminate fondu et qui doit servir à mesurer l'activité de l'aluminium dans l'alliage Sn/Al.
Aux deux électrodes, la réaction d'électrode est :
E=E°+(RT/3F)ln(a_Al)
à gauche a_Al=1 (corps pur)
et à droite a_Al est l'activité mesurer.
La fém de la pile est E_droite - E_gauche =(RT/3F)ln(a_Al)

[ibrale]

Bravo Chalco Rien à dire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea047670f]

oui merci c'est ça, mais le problème était dans l'écriture de la formule de la pile.