Est-ce que cette affirmation est vraie ?
"Comme le cuivre réagit spontanément avec le zinc, l'augmentation ou la diminution de la chaleur de la solution ne changera rien à la réaction de transfert des électrons, pour la pile électrochimique."
Aussi, pourquoi la variation de température n'a aucun impact sur le potentiel d'une pile électrochimique ?
La tension E mesurée aux bornes d'une pile varie avec la température.
Si tu reportes sur un graphique la variation d'enthalpie de la réaction en fonction de la température, tu verras que les points sont pratiquement alignés sur une droite horizontale.
Si tu reportes sur le même graphique le produit -zEF de la même pile en fonction de la température, tu verras que les ponts sont alignés sur une droite inclinée. F est le Faraday (96500 C), et z est le nombre d'électrons échangés dans l'équation. Cette droite, extrapolée au zéro absolu, donne une valeur égale à la variation d'enthalpie à 0 K. La pente de cette droite est égale à la variation d'entropie de la réaction.
