Bonjour, dans une pile a hydrogène(constituée d'une membrane à protons et de deux compartiments) , j'ai placé dans l'un des compartiments un mélange de sucre et de bactérie E.coli . Dans l'autre compartiment, de l'eau que j'ai oxygéné à l'aide d'un bulleur.
Grace à cela, j'ai réussi à produire une faible tension ( 2,5 mV mais j'utilise des volumes très faibles)
Il y a évidemment eu une oxydoréduction, pourtant je n'arrive pas à établir l'équation bilan , quelqu'un pourrait m'aider ?
Il me semble qu'il y a un acide carboxylique ..
je pense qu'il y a simplement une différence de pH et que tu as fait l'équivalent d'une pile de concentration.
mais 2,5 mV c'est vraiment pas grand chose.
Oui mais je ne travaillais que sur un volume inférieur a 20 mL
25 mV pardon ..
Tu ne peux donc pas expliquer une oxydoréduction ici?
Le but était de produire une différence de potentiel par transfert d' électrons
je pense toujours que tu as une différence de concentration par exemple en proton. (un mécanisme serait que le CO2 rejeté par les bactéries acidifie un peu l'eau).
tu peux utiliser l'équation de Nernst pour calculer la différence de pH dont tu as besoin pour produire 25 minivolt, ça ne sera pas beaucoup (voire presque rien).
sinon je ferais aussi remarquer que la tension ne dépend pas du volume de solution.
Je pensais à cela :
C6H12O6 + 6H20 ---> 6CO2+24H+ + 24e-
On a eu une fermentation peut-être alcoolique qui a permis d'acidifier le milieu et donc la présence de H+
Je pencherais pour quelque chose de cet ordre
:
C6H12O6---> 2CO2 + 2C2H5OH
Possible ?
