Combustion d'une bougie

[invite1c653c86]

Bonjour à tous,

Pour un exercice de combustion je dois calculer la quantité massique d'air utilisé pour consommer 10 kg d'huile avec un excès d'air de 30%.
L'huile est de composition C_17.92H_32.52O₂
sachant que j'ai déjà calculé la réaction dans les proportions stœchiométrique puis avec l'excès d'air donnant ainsi :
C_17.92H_32.52O₂+32.565(O₂+3.76N₂)--->17.92CO₂+16.26H₂O+122.44N₂+7.515O₂

Comment puis je calculer ma quantité massique d'air consommé pour 10 kg d'huile consommé (en excès d'air) ?

Merci d'avance
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[HarleyApril]

bonjour

l'excès d'air n'est pas à prendre en compte dans l'équation
ce qui est important, c'est de savoir que tu as assez de dioxygène pour réaliser la combustion complète

tu vas donc écrire ton équation
tu détermines que pour une mole de bougie, il te faut n mole de dioxygène

les 10kg de bougie représentent combien de moles ?

il ne te reste alors plus qu'à faire une règle de trois

cordialement

[invite1c653c86]

Alors j'ai bien calculé que pour 1 mole d'huile cela représente 17.92*12+32.52+2*16=279.56 grammes. Donc 10kg d'huile représentent 35.77 moles.
Mais par contre, il m'est demandé de prendre en compte l'excès d'air donc cela me ferait 32.565*16*2+3.76*32.565*2*14=4 470.5232 grammes d'air pour 1 mole de d'huile soit 4470.5232*35.77=159.91 kg d'air.
Est ce exact ?

Merci par avance

[HarleyApril]

Alors j'ai bien calculé que pour 1 mole d'huile cela représente 17.92*12+32.52+2*16=279.56 grammes. Donc 10kg d'huile représentent 35.77 moles.

jusque là, je suis d'accord

Mais par contre, il m'est demandé de prendre en compte l'excès d'air donc cela me ferait 32.565*16*2+3.76*32.565*2*14=4 470.5232 grammes d'air pour 1 mole de d'huile

il faut que tu réécrives ton équation de combustion en ne faisant intervenir que O2 pour calculer la quantité dont tu as besoin pour avoir une combustion complète (je trouve 25.05mol)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]