proprietes chimiques: point de fusion et liaisons

[invite57b7a867]

Salut,

Il y a un truc que je n'arrive pas a comprendre relation: point de fusion, polarisabilite, rayon atomique, electronegativite et liaison inter et intramoleculaire

Par exemple, on a deux especes suivantes: SiO2 et CO2 et la question dit quelle est l'espece qui presente le point de fusion fort.

CO2: liaison covalente
SiO2: liaison covalente

Enfin, je ne sais plus, je suis un peu perdue la...

Mais le point de fusion se base sur les liaisons intermoleculaires ou intramoleculaires ou les deux?


Merci de votre aide
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[moco]

SiO₂ et CO₂ font tous deux des liaisons covalentes, mais pas de la même façon.
CO₂ forme des molécules CO₂, où C est lié à O par des doubles liaisons C=O, ce qui fait que la molécule ressemble au dessin O=C=O.
SiO₂ ne forme pas de doubles liaisons, mais seulement des liaisons simples SiO. Autour de chaque atome Si, il y a 4 liaisons Si-O, et chacun des atomes O ainsi lié possède une deuxième liaison qui se dirige vers un autre atome Si. Les atomes O forment des ponts entre atomes de Si. L'ensemble forme un réseau à peu près infini de liaisons -O-Si-O-Si-O- etc. avec un développement pareil dans tout l'espace, qu'on n'arrive pas à représenter avec un simple clavier.

[invite57b7a867]

Merci tout d abord de ton aide moco.

Donc, quelle est la relation entre ces liaiasons doubles ou pas et le point de fusion?

Il n y a pas que ca. Par exemple sur ces deux especes donnees, on se base sur les liaisons entre atomes comme tu viens de le dire...mais d autres especes a d autres proprietes chimiques qui sont la polarisabilite, l electronegativite, rayon atomique,... permettant de determiner l importance du point de fusion et non pas seulement sur les liaisons inter-atomes comme ici..c est pourquoi je suis perdue ... :s

[HarleyApril]

bonsoir

tu trouveras beaucoup de discussions autour de ce thème dans le forum

pour résumer, ce qui va faire qu'un composé aura du mal à fondre (ou à bouillir) ce sont deux facteurs :
- les liaisons entre les molécules
- la masse molaire
pour passer d'un état solide à un état liquide (ou de liquide à gaz) il faut augmenter le désordre
plus les molécules sont difficile à remuer, plus il faut chauffer pour les désordonner
va donc essayer de secouer un sumo (influence de la masse) ou un pack de rugby bien soudé (liaisons intermoléculaires)

les liaisons entre les molécules vont s'établir par des liaisons hydrogène, des interactions dipôle/dipôle etc (d'où les autres notions dont tu vas avoir besoin)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ce n'est pas la présence ou non de doubles liaisons qui influe sur le point de fusion, mais l'existence ou non de forces entre les atomes et molécules.
Dans CO₂ solide, les molécules sont indépendantes, et n'attirent pratiquement pas leurs voisines. Donc si on chauffe un peu CO₂ solide, on parvient très vite à séparer les molécules et donc à les faire passer en phase vapeur, déjà un une température bien inférieure à 0°C.
C'est pareil pour toutes les substances dont la structure correspond à celle d'une molécule covalente, comme CH₄, Ar, H₂, Cl₂, O₂, etc. Le point de fusion et celui d'ébullition de ces substances est très bas, et << 0°C. Mais il croit avec la masse de la molécule. CCl₄ et I₂ bouillent à > 0°C.

Toutefois, quand il apparaît une forte différence d'électronégativité entre les atomes présents, le plus électronégatif des atomes attire le moins électronégatif des autres molécules. Cela retient les atomes entre eux, et empêche la matière de bouillir facilement. Il faut chauffer plus haut pour faire bouillir HCl par exemple.

Cela devient encore plus net quand on considère des substances comme NaCl, formée d'un empilement de ions Na+ et Cl-. Là, chaque ion Na+ attire 6 ions Cl-, un devant, derrière, dessus, dessous, à gauche et à droite. L'ensemble est beaucoup plus solide, et plus difficile à démanteler. le sel NaCl fond à 880°C et bout à encore plus haut.

Dans le quartz SiO₂, les atomes de Si et d'oxygène sont si fortement liés entre eux qu'on peut dire que le cristal de quartz n'est qu'une seule et gigantesque molécule. Il fond à 1500°C. Et je ne sais pas si on parvient à le vaporiser.

[HarleyApril]

.. Et je ne sais pas si on parvient à le vaporiser.

on peut le sublimer
http://pubs.rsc.org/en/Content/Artic...02/JA/b107941g
(article en accès libre)
http://www.opticalmechanics.com/tech...ng_primer.html
(fabrication de miroirs)
cordialement