Bonjour, j'ai un exercice d'oxydo-réduction et je ne comprends pas une question posée...
On me demande d'écrire les équations d'oxydo-réduction en solution à pH acide ou basique.
Je ne comprends pas pourquoi on parle de pH pour écrire les équations d'oxydo-réduction, pouvez-vous m'expliquer?
Merci d'avance
La plupart des équations redox contiennent quelque part un ou plusieurs ions H+ (ou H3O+). Ex.:
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
Ici il y a 8 H+ à gauche. Cela veut dire qu'il faut qu'on ajoute 8 ions d'acide quand on fait le mélange initial formé de Fe2+ et de MnO4-, si on veut que la réaction se produise ainsi.
Si on ne le fait pas, la réaction se produit aussi, mais elle évolue selon une autre équation.
Et pour trouver cette équation, tu ajoutes des deux côtés de la flèche autant de ions OH- qu'il faut pour détruire les H+ et former autant de H2O. Ici il faudrait ajouter 8 OH-. Et cela donnerait :
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H2O --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O + 8 OH-
On peut soustraire 4 H2O des deux côtés de la fléche. mais cela se complique car les OH- ajoutés à droite ne tolèrent pas les ions positifs Fe3+ et Mn2+. Ils formetont un précipité de Fe(OH)3, et cela donnera quelque chose comme :
5 Fe2+ + MnO4- + 4 H2O --> 8/3 Fe(OH)3 + (5 - 8/3) Fe3+ + Mn2+.
Il faudrait tout multiplier par 3.
Ah c'est donc la "neutralisation" des H+ par HO-? Les HO- seront-ils toujours du côté du réducteur?
