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oxydo/reduction




  1. #1
    cacahuetemarie

    oxydo/reduction

    bonjours
    POur doser une solution de diiode, on dipose de thiosulfate cristallisé sous forme pentahydratée Na2S2O3 dont la masse molaire est de 248 g.mol-1
    on donne les potentiels Standart E0 I2/I-=0.54V et S4O62-=0.08V
    1-ecrire l'equation bilan de la reaction d'ox/red entre ces eux couple. ma réponse: I2+2S2O3-2 DONNE 2I-+S4O62-

    On introduit 2.48 g de thiosulfate dans une fiole de jaugée que lon ajuste à 500 ml. A l'aide de cette solution, on dose une prise d'essai de 20 ml de la solution de diiode. Pour obtenir l'équivalence il faut verser 16.4 ml de solution de thiosulfate.

    2- comment met on en évidence la fin du dosage?
    3- Calculer la concentration de la solution de diiode
    je m'arrive pas à faire les deux diernieres questions
    merci de maider

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Wroys

    Re : oxydo/reduction

    2) Avec la couleur de ta solution. Elle va devenir incolore.
    3) Pour la concentration, utilise la formule C1V1=C2V2, mais attention aux coefficients stœchiométriques Fais un tableau d'avancement au pire.

  4. #3
    cacahuetemarie

    Re : oxydo/reduction

    pour la concentration
    c1v1=c2v2

    c1= 2.48*0.248/20=0.03
    cest bon ou pa?


  5. #4
    cacahuetemarie

    Re : oxydo/reduction

    aidez moi, jai du mal à trouve la réponse

  6. #5
    LXR

    Re : oxydo/reduction

    L'oxydo-réduction relève de la chimie.

    Discussion déplacée en chimie.

    LXR pour la modération

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lft123

    Re : oxydo/reduction

    2 nI2 = nS2O32-

    n étant le nb de mol et sachant que n = C x V
    C en mol/L
    V en L, tu n'as plu qu'à faire l'application numérique.

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