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Tp ph-metrie. Besoin d'aide svp



  1. #1
    valou52

    Tp ph-metrie. Besoin d'aide svp


    ------

    Voila j'ai eu Tp aujourd'hui et je bloque sur un exercice. J'ai besoin de votre aide
    Voici le sujet:

    En solution aqueuse, le dioxyde de carbone se présente en premiére approximation sous forme d'acide carbonique H2CO3. Nous confondrons les deux espéces et considérerons le dioxyde de carbone dissous comme un di-acide faible (couples CO2/HCO3- et HCO3-/CO32-).

    On va effectuer le dosage pH-métrique d'une solution de carbonate de sodium par une solution d'acide chlorhydrique (a 0.100 mol/L), afin d'obtenir les deux pKa des 2 couples du dioxyde de carbone aqueux.
    On prends 10,00 mL de carbonate de sodium.

    Aprés manipulation, on obtient deux points d'équivalences.
    Veq1=5,842mL
    Veq2=12,26mL

    Questions:

    1) Verifier que Veq2=2xVeq1. Ce resultat était-il attendu?

    2) Calculer la concentration en ions carbonate de la solution a titrer en utilisant le second volume équivalent. Refaire le calcul en utilisant le premier volume équivalent.

    3) Determiner pKa1 et pKa2 respectivement pKa des couples CO2/HCO3- et HCO3-/CO32-. (pKa2 supérieur a pKa1), en utilisant une propriété particuliére aux demi-équivalences des titrages des acides et des bases faibles.

    Merci de votre aide
    Cordialement, val

    -----

  2. #2
    Edelweiss68

    Re : Tp ph-metrie. Besoin d'aide svp

    Bonsoir,

    Et quelles sont vos réponses potentielles ? Ce qui vous pose problème précisément ?
    H u m a n i t y

  3. #3
    valou52

    Re : Tp ph-metrie. Besoin d'aide svp

    Et bien en faite j'ai un soucis au niveau des deux équations du titrage. J'ai un résultat mais il me parait incohérent. Pouvez m'aider pour les deux équations.

  4. #4
    hiacynth

    Re : Tp ph-metrie. Besoin d'aide svp

    Bonjour,
    Citation Envoyé par valou52 Voir le message
    Et bien en faite j'ai un soucis au niveau des deux équations du titrage. J'ai un résultat mais il me parait incohérent. Pouvez m'aider pour les deux équations.

    déjà écrire les demi équations des couples acide base

    * CO2, H2O/HCO3-
    -> CO2+ H2O = HCO3- + H+

    * HCO3-/CO32-
    ->HCO3- = CO32- + H+

    le dosage se fait par une solution d'acide chlorhydrique HCl, on sait que les ion H+ en solution sont sur la forme d'ion H3O+

    Le couple mis en jeu dans ce dosage est H3O+/H2O
    -> H3O+= H2O +H+

    1ère équation :
    la réaction acidobasique qui se produit : H3O+ + CO32- = HCO3-+ H2O

    2ème équation
    puis le HCO3- va réagir avec H3O+
    -> H3O+ + HCO3- = CO2 + 2H2O

    en tout cas c'est comme ça que je l'aurais fait. peut être qu'il a des erreur , j'espère qu'une âme charitable viendra me corriger

    ______________________________ ______________________
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